右图是某分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。该分子是( )
A.C2H5OH B.C6H5OH C.CH3CHO D.CH3COOH
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以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示:
(1) 乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为: 和 。
(2) B物质的结构简式为 。
(3) ① 、④的反应类型分别为 和 反应。
(4) 反应②和④的化学方程式分别为:
② ;
④ 。
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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,对下述流程中的判断正确的是:
A.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物
B.反应II中生成Al(OH)3的反应为:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
C.结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH->CO32->AlO2-
D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
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铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列问题:
(1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是( )
A.硬度比生铁高 B.耐腐蚀性强,不易生锈
C.不能与盐酸反应 D.与不锈钢成分相同 E.在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是 。
(3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ,检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂 。
(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的一组试剂是 ( )
A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥⑦
(5).若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeO•Fe2O3,若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法,Pb3O4可以分别写作 和 。
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与CH2=CH2®CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是( )
A.CH3CHO®C2H5OH B.C2H5Cl®CH2=CH2
D.CH3COOH®CH3COOC2H5
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工业上可利用甲烷除去NO气体,反应为CH4(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
C.平衡时,其他条件不变,增加CH4的浓度,氮氧化物的转化率减小
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使用电解液恢复到初始状态,可向溶液中加入适量的
A.CuSO4 B.CuO
C.H2O D.CuSO4·5H2O
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某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。
①甲同学设计实验的目的是________________________________________________;
②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母);
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______ _____ __。
(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式:A、________; B、________;C、________。
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式:
___________________________________________________________。
③写出烧杯中发生反应的化学方程式:
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。
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