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    15．下列叙述不正确的是（　　）
    A．化学能与电能的相互转化必须通过一定的装置
    B．任何化学反应都伴随有能量的变化
    C．能源的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
    D．太阳能、风能、氢能、电能都是可再生的新能源

    分析 A、将化学能转化为电能的装置为原电池；
    B、没有既不吸热也不放热的反应；
    C、能源与经济、科学技术等联系密切；
    D、煤、石油和天然气是不可再生的．

    解答 解：A、将化学能转化为电能的装置为原电池，必须通过一定的装置，故A正确；
    B、化学反应分为吸热反应和放热反应，没有既不吸热也不放热的反应，故B正确；
    C、一般利用石油为原料得到乙烯，乙烯的发展可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，故C正确；
    D、煤、石油和天然气是不可再生的，太阳能、风能和氢能等均为可再生的新能源，几乎无污染，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查环境污染与能源，明确能源的分类、能源的利用、能源的可持续发展是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用作干燥剂．请按要求填空：

    （1）I的电子式是；
    （2）反应⑥的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应③在工业上的一个重要用途是制漂白粉或漂白精；
    （3）反应④的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）已知C的燃料热是1300kJ•mol-1，表示C的燃烧热的热化学方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
    （5）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是CaO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验方案中，可行的是（　　）
    A．加稀盐酸后过滤，可除去混在镁粉中的少量铝粉
    B．用萃取的方法分离汽油和煤油
    C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
    D．用渗析的方法可除去氢氧化铁胶体中的氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的有（　　）
    A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1
    B．标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NA
    C．标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2 L
    D．16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．判断下列过程的熵变的正负（填“＞0”或“＜0”）
    （1）溶解少量蔗糖于水中，△S＞0；
    （2）纯碳和氧气反应生成 CO（g），△S＞0；
    （3）液态水蒸发变成水蒸气，△S＞0；
    （4）CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2（g），△S＞0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液与Ba（OH）2溶液反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓
    B．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应H++OH-═H2O
    C．NaHCO3溶液与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在标准状况下有33.6L H2，下列说法不正确的是（　　）
    A．含有1.5 mol氢气B．含有9.03×1023个氢分子
    C．含有1.204×1024个氢原子D．气体质量为3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有常温下的六份溶液：
    ①0.01mol/L CH3COOH溶液；    
    ②0.01mol/L HCl溶液；
    ③pH=12的氨水；              
    ④pH=12的NaOH溶液；
    ⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
    ⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
    （1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号）．
    （2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①＞②，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．
    ①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？否（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
    ②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Fe3+
    B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
    D．0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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