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    15．已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为（　　）
    A．-167℃B．-87℃C．-35℃D．50℃

    分析 氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，据此判断．

    解答 解：氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，碘化氢相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B，常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0℃，排除D，
    故选：C．

    点评 本题考查了分子间作用力对物质物理性质的影响，明确分子晶体熔沸点高低与分子间作用力的关系是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．中国传统文化对人类文明贡献巨大．下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是（　　）
    目的古代文献说明
    A使用《周礼》：“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶．“灰”的主要成分是氧化钙
    B鉴别《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）利用颜色反应
    C浸出《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”．提取青蒿素中的纤维素
    D性质《本草纲目》：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧机诸药者”．利用KNO3的氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c（H+）═10-7mol•L-l
    B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（C1-）+c（H+）═c（NH4+）+c（OH-）
    C．常温下0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH-）=10 -10 mol•L-l
    D．常温下向10 mL0.1 mol•L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某同学做了如下实验：下列说法中正确的是（　　）
    装置
    现象电流计指针未发生偏转电流计指针偏转
    A．加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转
    B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极
    C．铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等
    D．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛．已知ICl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝．实验室可用如图装置制取ICl3（夹持装置省略）．

    （1）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）试剂X、Y分别是饱和食盐水、碱石灰．
    （3）装置B的作用是：除去Cl2中的HCl气体，同时作安全瓶，监测装置C中是否发生堵塞；装置E的作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气；同时防止空气中水蒸气进人装置．
    （4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为水浴加热．
    （5）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.00g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应（样品中杂质不反应），反应的化学方程式为ICl3+3KI═2I2+3KCl，将所得溶液配制成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.000mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S2O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复，重复滴定3次，测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中ICl3的质量分数为93.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．氨气B．纯碱C．硫酸D．烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） 在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    B．常温常压下，7.8gNa2O2与水完全反应，产生1.12L气体
    C．煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化
    D．气体分子总数不再改变时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g））达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等．
    （1）写出基态F原子的价电子排布式3d104s1
    （2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C   （用元素符号表示）
    （3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型直线型，AC2中心原子的杂化方式sp，与 AC2互为等电子体的粒子的化学式N2O，NO2+    （分子和离子各写一种）．
    （4）D、E形成的一种离子化合物，在如图晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}{N}_{A}}$   g/cm3（用含a、NA的计算式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    除去CO2中含有的少量HCl气体说明浓H2SO4具有脱水性，强氧化性，SO2具有漂白性、还原性将有机层从分液漏斗下口放出用于中和反应反应热的测定
    A．AB．BC．CD．D

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