肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N?N为154,则断裂1molN?H键所需的能量(kJ)是
A.194 | B.391 | C.516 | D.658 |
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下列有关能量的说法不正确的是 ( )
A.化石能源物质内部贮存着大量的能量 |
B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能 |
C.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 |
D.由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低 |
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下列反应属于放热反应的是
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 |
B.能量变化如图所示的反应 |
C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 |
D.燃烧反应和中和反应 |
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下列说法正确的是( )
A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1 |
B.在25℃、101kPa,2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍 |
C.CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1,这里ΔH代表燃烧热 |
D.已知: |
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
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下列各组物质的燃烧热相等的是( )
A.碳和一氧化碳 |
B.1 g碳和2 mol碳 |
C.淀粉和纤维素 |
D.3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯(C6H6) |
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已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q kJ(Q>0),下列说法中,正确的是
A.1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量 |
B.将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,上述热化学方程式中的Q值减小 |
D.将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有3mol H2被氧化 |
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已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器,在第一个容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时,反应放出的热量为Q1;向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出的热量为Q2;在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是
A.Q1=Q3=197kJ | B.Q1=Q3<197kJ |
C.Q1=2Q2 <197kJ | D.Q2<Q1<197kJ |
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肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是
A.194 | B.391 | C.516 | D.658 |
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断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H:436 kJ/mol F-F:153 kJ/mol H-F:565 kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.H2与F2反应的热化学方程式为: H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-541 kJ |
B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 |
C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ |
D.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
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