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    8．下列三种有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．三种有机物都能发生酯化反应
    B．聚乳酸分子中存在酯基、羧基、羟基
    C．羟基扁桃酸在浓硫酸作用下能生成含三个六元环结构的有机物
    D．等物质的量的阿司匹林与羟基扁桃酸能消耗的NaOH的量相等

    分析 A．含有羟基、羧基可发生酯化反应；
    B．乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，含有酯基以及端基原子或原子团；
    C．羟基扁桃酸含有羟基和羧基，可发生酯化反应生成环酯；
    D．阿司匹林含有羧基和酯基，且酯基可水解生成酚羟基，羟基扁桃酸含有酚羟基和羧基．

    解答 解：A．聚乳酸含有羟基、羧基，阿司匹林含有羧基，羟基扁桃酸含有羟基和羧基，可发生酯化反应，故A正确；
    B．乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，含有酯基以及端基原子或原子团，则含有羟基、羧基，故B正确；
    C．羟基扁桃酸含有羟基和羧基，两分子羟基扁桃酸发生酯化反应生成环酯，生成的环酯中含有两个苯环、一个酯环，共3个环，故C正确；
    D．阿司匹林含有羧基和酯基，且酯基可水解生成酚羟基，羟基扁桃酸含有酚羟基和羧基，则二者消耗的氢氧化钠的物质的量之别为3：2，不相等，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握有机物官能团的性质，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列8种有机物：
    ①CH2═CH2②③CH3OH　④CH3Cl　⑤CCl4⑥HCOOCH3　⑦CH3COOCH2CH3　⑧CH3COOH按官能团的不同可分为（　　）
    A．4类B．5类C．6类D．8类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．X可能含有2种盐
    B．气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化
    C．Y主要含有（NH4） 2SO4，回收利用作化肥
    D．（NH4） 2S2O8中S的化合价为+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变
    C．三种化合物中C最稳定D．整个反应中△H=E1-E4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
    实验药品制取气体量气管中的液体
    ①Cu、稀HNO3H2O
    ②NaOH固体、浓氨水NH3
    ③Na2CO3固体、稀H2SO4CO2
    ④镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
    请回答下列问题：
    （1）Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？不可行（可行、不可行），请简述原因因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准．
    （3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是A、C．（只选一种）
    A．CCl4 B．H2OC．饱和NaHCO3溶  D．液饱和Na2CO3溶液
    （4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
    ①恢复至室温，②使量气管两端液面相，③视线与凹液面最低处相平．
    （5）实验④用于测定合金中铝的质量分数，获得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）
    编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    11.0g10.0mL347.5mL
    21.0g10.0mL335.0mL
    31.0g10.0mL344.5mL
    根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数27%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质不能代替H2O2将I-氧化成碘单质的是（　　）
    A．酸性KMnO4溶液B．新制氯水C．稀硫酸D．过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（　　）
    A．分子中含有两种官能团
    B．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
    C．能发生加成、取代、氧化、消去等反应
    D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中．硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：
    （1）过度排放CO2会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图1所示．

    已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  AH1=+131.3kJ•mol-
    C（s）十2H20（g）=C02（g）+2H2（g）  AH2=+90kJ•mol-
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
    （2）298K时．将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应．当反应达到平衡状态后．改变其中一个条件X．Y随X的变化符合图2中曲线的是ab（填字号）：
    a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量
    b．当X表示压强时．Y表示氨气的转化率
    c．当X表示反应时间时．Y表示混合气体的密度
    d．当x表示氨气的物质的量时．Y表示某一生成物的物质的量
    （3）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染．必须经脱除达标后才能排放：
    能作脱除剂的物质很多．下列说法正确的是abd（填序号）：
    a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
    b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
    c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
    d．用尿素[CO（NH2）2]作脱除剂．在一定条件下能有效将NOx氧化为N2
    （4）在压强为O．1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H2在催化剂作用下
    反应生成甲醇．反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转比率与温度、
    压强的关系如图3所示，则：
    ①P1＜P2（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H2．达到新平衡时．CO的转化率
    增大（填“增大””减小”或“不变”．下同），平衡常数不变．
    ③在P1下、100℃时，CH3OH（g）?CO（g）十2H2（g）的平衡常数为$\frac{a{\;}^{2}}{V{\;}^{2}}$（用含a、V的代数式
    表示）．
    （5）①常温下．若将2mol NH3（g）和l mol CO2（g）通入1L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是CO32-；
    ②常温下，将O．01mol•L- NaOH溶液和0.01mol•L-（NH4）2SO4溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c（Na+）+c（NH4+）=10-2+10-4-10-10mol•L-1（填准确代数式．不能估算）．

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第三次月考模拟化学试卷 题型：选择题

    如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是

    A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

    B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

    C．反应一段时间后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D．甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体

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