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硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是(  )

A.浓硫酸遇明火爆炸

B.浓硫酸遇水发热爆炸

C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸

D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸

 

D

【解析】存放过浓硫酸的铁槽车,用水冲洗,稀释后的硫酸与铁反应产生氢气,氢气与空气混合,达到爆炸极限,遇到吸烟时的明火发生爆炸,D项正确。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷(解析版) 题型:填空题

某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图所示:

试回答下列问题:

(1)过滤时用的器材已有:滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是________

(2)由滤液AAlCl3溶液有途径两条,你认为合理的是________,理由是_____________________________

(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是________

(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_______________________

(5)有同学提出可将方案中最初用于溶解合金的烧碱改为盐酸,重新设计方案,也能制得这三种物质,你认为后者的方案是否合理?________,理由是________________________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学苏教版总复习 专题1化学家眼中的物质世界练习卷(解析版) 题型:填空题

铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 gFeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH的阴离子交换柱,使ClOH发生交换。交换完成后,流出溶液的OH0.40 mol·L1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClxx值:________(列出计算过程)

(2)现有一含有FeCl2FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中,FeCl2可用铁粉和________反应制备,FeCl3可用铁粉和________反应制备;

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为________;与MnO2Zn电池类似,K2FeO4Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________,该电池总反应的离子方程式为________

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学苏教版总复习 专题1化学家眼中的物质世界练习卷(解析版) 题型:选择题

2011年冬天,全国多个地区发生持续大雾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(  )

A.雾属于胶体,能产生丁达尔现象

B.持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响

C.大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系

D.空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学苏教版总复习 专题13化学与技术练习卷(解析版) 题型:选择题

下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是(  )

A.在接触室中使用铁粉作催化剂

B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率

D.该反应采用450500°C主要是因为该温度下催化剂活性好

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学苏教版总复习 专题13化学与技术练习卷(解析版) 题型:选择题

某工厂用CaSO4NH3H2OCO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如图所示,下列推断不合理的是(  )

 

A.直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4

B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3

CCO2可被循环使用

D.往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4生成

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学苏教版总复习 专题12物质结构与性质练习卷(解析版) 题型:填空题

ABCDEF六种元素的原子序数依次递增。

已知:F的原子序数为25,其余的均为短周期元素;元素A与元素B同周期,元素A与元素E同主族,且ABE三种原子p轨道上均有2个未成对电子;元素CDE在同一周期,且C原子中没有未成对电子。

请回答下列问题:

(1)元素A与元素B的电负性大小比较为:________>________;元素C与元素D的第一电离能的大小比较为:________>________(填入相应的元素符号)

(2)F的核外电子排布式为________

(3)元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为________晶体,在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)

Aσ键    Bπ键    C.既有σ键,又有π

(4)由氢元素与AB两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里,中心原子的杂化轨道类型为________,分子的空间构型为________

(5)根据等电子原理,写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式:________

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学苏教版总复习 专题12物质结构与性质练习卷(解析版) 题型:选择题

下列有关σ键和π键的说法错误的是(  )

A.含有π键的分子在反应时,π键比σ键易断裂

B.当原子形成分子时,一定形成σ键,可能形成π

C.有些原子在与其他原子形成分子时,只能形成σ键,不能形成π

D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学苏教版总复习 专题10化学实验基础练习卷(解析版) 题型:选择题

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(  )

AHNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤

BCO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气

CKNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶

DC2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏

 

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