[题目]NA代表阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的是A.2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA.B.32gCu将足量浓.稀硝酸分别还原为NO2和NO.浓.稀硝酸得到的电子数均为NA.C.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中.含有Cl―的数目为3NA.D.1mol D318O+(其中D代表)中含有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A.2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。

C.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的数目为3NA。

D.1mol D318O+（其中D代表）中含有的中子数为10 NA。

【答案】B

【解析】

A．氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A错误；

B．32gCu的物质的量0.5mol，失去的电子数均为NA，浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO，根据得失电子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，B正确；

C．溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误；

D．D318O+中含13个中子，故1molD318O+中含13NA个中子，D错误；

答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应 B．加成反应

C．缩聚反应 D．氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

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【题目】下列有关物质的分类或归类正确的是

A.化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

B.电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

D.同位素：、、

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【题目】氮是一种重要的元素，可用来合成NH3与 HNO3等一系列重要化工产品。

(1)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则该氨水的物质的量浓度是_______（小数点后保留一位）。

(2)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：

①2C + O2 → 2CO ②C + H2O(g) → CO + H2 ③CO + H2O(g) → CO2 + H2

某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：

气体	CO	N2	CO2	H2	O2
体积（m3）（标准状况）	x	20	12	60	1.0

则计算参加反应的H2O(g)和氧气的体积比V(H2O)/V(氧气)=__________上表中x=________m3，实际消耗了___________ kg焦炭。

(3)工业生产硝酸时尾气必须充分处理以避免环境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收时发生反应：

①2NO2 + 2NaOH→NaNO3 + NaNO2 + H2O

②NO + NO2 + 2NaOH→2NaNO2 + H2O

现将22.4升（标准状况）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）气体缓缓通入足量NaOH溶液中，充分反应，气体全部被吸收。则反应中产生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代数式表示）____________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。

(1)碳原子核外有________种能量不同的电子，这些电子占据了______个纺锤形轨道。

(2)下列方法可以比较碳与硫的非金属性强弱的是__________

a．比较原子最外层电子数多少 b．比较其最高价氧化物对应水化物的酸性

c．比较气态氢化物的稳定性 d．比较单质的熔沸点高低

(3)煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。在一定温度下的某容积可变的密闭容器中建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)－Q，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是_____（选填序号）。

a．体系的压强不再发生变化 b．v正(CO)＝v逆(H2O)

c．生成n molCO的同时生成n mol H2　　　d．1mol H－H键断裂同时断裂2mol H－O键

(4)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小体积)，则容器内气体的平均相对分子质量将______（填写不变、变小、变大、无法确定）。若工业上以此方法生产水煤气，提高产率的措施为____。（写出两条措施）

(5)空气中的CO2浓度增大，会导致温室效应，有人提出将CO2通过管道输送到海底，这可减缓空气中CO2浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。请你结合CO2的性质，从平衡角度分析酸性增强原因 _____________________。

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【题目】浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（）

A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L

B.B烧杯中通入的CO2体积为448mL

C.通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质

D.通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1

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【题目】碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。

Ｉ.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

(1)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为________________。

(2)分液漏斗中的液体最适合的是___________。

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠

(3)连在最后的装置起到的作用____________________________________。

Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：

(4)用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0．6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。用________准确取出20．00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴________指示剂（已知滴定终点的pH约为8．8），用浓度为0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：