Question

【题目】某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。 学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a．称取mg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，将反应后的溶液加水稀释至100.00 mL。

c．取10.00mL上述溶液到锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0molL﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)。

d．重复实验2次，三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	1.00×10﹣3molL﹣1的 Na2S2O3溶液的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	10.00	2.62	22.60
第二次	10.00	7.56	30.30
第三次	10.00	6.22	26.24

试回答：

（1）如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。

（2）判断到达滴定终点的现象是：_______________________。

（3）滴定时，Na2S2O3溶液应放在______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。

（4）根据实验测定数据，计算加碘食盐样品中的碘元素百分含量是_______(以含m的代数式表示)。

（5）根据上述实验对下列假定情况进行讨论,导致测出待测液的浓度是(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)

①标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，测出待测液的浓度__________

②盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，测出待测液的浓度___

Answer 1

【答案】22.60mL 溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复 碱式滴定管 偏大 偏大

【解析】

(1)、根据滴定管精确到0.01mL读数；

(2)、根据盐类水解分析判断，Na2S2O3为强碱弱酸盐；

(3)、碘单质遇淀粉显蓝色，当碘单质消耗蓝色褪去；

(4)、根据反应找出反应关系式，然后根据题中数据计算出加碘食盐样品中的碘元素含量；

(5)、根据分析。

(1)、滴定管中液面读数为22.60mL；

故答案为22.60mL；

(2)、b中生成I2 ，c中使用淀粉作为指示剂，加入淀粉溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定, I2反应完毕，溶液蓝色褪色，滴定终点现象为：蓝色变无色，且半分钟内不恢复；

故答案为溶液蓝色变无色，且半分钟内不恢复；

(3)、Na2S2O3为强碱弱酸盐,因为硫代硫酸根离子水解，Na2S2O3溶液呈弱碱性，所以滴定时Na2S2O3溶液应放在碱性滴定管中；

故答案为碱式滴定管；

(4)、根据表格可知：三次滴定消耗的Na2S2O3体积分别为：19.98mL、22.74mL、20.02mL，第二次所用体积相差较大，应舍去，所以所用Na2S2O3溶液体积为20mL，消耗Na2S2O3的物质的量为3.00mol/L×0.02L = 0.06mol ，根据IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，则IO3﹣~3I2~6 S2O32﹣，所以10mL溶液中碘酸钾的物质的量为0.01mol，则100ml溶液中的物质的量为0.1mol，碘元素的质量为：0.1mol×127g/mol=12.7g，所以加碘食盐样品中的碘元素含量为；

故答案为；

(5) ①、若滴定前俯视溶液液面，滴定后仰视液面刻度，读取标准溶液体积偏大，根据分析可知测定结果偏大；

②、盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，标准溶液体积偏大，根据分析可知测出待测液的浓度偏大；

故答案为偏大；偏大。