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    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
    A 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓硝酸具有不稳定性
    B 浓硫酸具有酸性和脱水性 浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑
    C Cl2和SO2均有漂白性 Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
    D C的还原性小于Si 可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO2
    A、AB、BC、CD、D
    考点：硝酸的化学性质,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮；
    B．浓硫酸具有酸性，可使pH试纸变红，又由于浓硫酸具有脱水性，所以变红后又变黑；
    C．Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使指示剂褪色；二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液的碱性减弱，颜色褪去；
    D．焦炭和石英反应生成硅和一氧化碳气体，气体逸出，促使反应向正方向进行．
    解答： 解：A．硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色，故A正确；
    B．浓硫酸具有酸性，可使pH试纸变红，又由于浓硫酸具有脱水性，所以变红后又变黑，故B正确；
    C．Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使指示剂褪色；SO2具有漂白性，但不能是指示剂褪色，二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液的碱性减弱，颜色褪去，故C错误；
    D．虽然碳的还原性小于Si，但高温下焦炭和石英反应生成硅和一氧化碳气体，气体逸出，促使反应向正方向进行，故可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO2，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题侧重元素化合物性质的考查，是高频考点，把握硝酸、浓硫酸、氯气、二氧化硫、碳、硅的性质等是解题关键，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA
    B、标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA
    C、常温常压下，29g乙基（-C2H5）所含电子数为13NA
    D、0.1mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
     选项  实验操作  实验现象  结论
     A  分别向蛋白质溶液中滴加硫酸、烧碱溶液、饱和NH4Cl溶液、75%的乙醇溶液等  均有固体析出  均发生变性
     B  向某溶液中滴加KMnO4  紫色褪去  原溶液中一定有Fe2+
     C  Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应  产生气体  均发生置换反应
     D  向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液  白色沉淀变成黑色  2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到目的是（　　）
    A、可用图①所示装置收集SO2
    B、可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
    C、可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4
    D、可用图④所示装置防止铁钉生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应叙述相符合的是（　　）
    A、图Ⅰ所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH-
    B、图Ⅱ表示盐酸滴加到0.1mol?L-1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅱ可知二者恰  好中和时，所得溶液的pH＞7
    C、图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液时，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4
    D、图Ⅳ表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式如图，下列叙述正确的是（　　）
    A、该有机物的分子式为C14H20O4
    B、该有机物能发生取代、加成和聚合反应
    C、1mol该有机物最多能与3mol NaOH反应
    D、该有机物分子中所有碳原子一定共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
    ②NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（浓）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
    A、△H1＞△H2；△H3＞△H4
    B、△H1＞△H2；△H3＜△H4
    C、△H1=△H2；△H3＜△H4
    D、△H1＜△H2；△H3＞△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
    ①已知25℃．101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ?mol-1
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ?mol-1
    则反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79g Se生成时，转移电子的物质的量为
     
    mol，此反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42-．电池放电时，负极的电极反应为：V2+-e-=V3+．
    ①电池放电时的总反应方程式为
     
    ．充电时，电极M应接电源的
     
    极．
    ②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA
    B、在常温下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等
    C、标准状况下，22.4L NO与CO2的混合气体中含有O的原子数为3NA
    D、在常温常压下，22.4L氢气的质量为2g

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