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    16．核外电子数相等的微观粒子不一定是同种微粒，今有几种微粒的核外电子层结构如图所示，请按要求填空：
    （1）若该微粒呈电中性，一般不与其他原子反应，这种微粒符号是Ar．
    （2）若该微粒带一个单位负电荷，这种微粒的名称是氯离子．
    该元素在第三周期，第ⅤⅡA族
    （3）若该微粒带一个单位正电荷，这种微粒的原子核内有19个质子．该元素在第四周期，第ⅠA族．

    分析 （1）根据微粒呈电中性，及微粒化学性质稳定说明是具有稳定结构的原子；
    （2）阴离子：质子数=核外电子数-电荷数；
    周期数=电子层数，主族数=最外层电子数；
    （3）阳离子：质子数=核外电子数+电荷数；
    周期数=电子层数，主族数=最外层电子数．

    解答 解：（1）根据题意可知：微粒呈电中性，且微粒化学性质稳定，说明是具有稳定结构的原子，质子数等于核外电子数=18，故该粒子为Ar，故答案为：Ar；
    （2）该微粒带一个单位负电荷，则该微粒的质子数=18-1=17，故该微粒为氯离子，氯元素位于周期表的第三周期，第ⅤⅡA族，故答案为：氯离子；第三；ⅤⅡA；
    （3）该微粒带一个单位正电荷，则该微粒的质子数=18+1=19，故该微粒为钾离子，钾元素位于周期表的第四周期，第ⅠA族，故答案为：19；第四；ⅠA．

    点评 本题考查学生对原子结构示意图及其特点的理解与掌握，难度不大．

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    B．高分子间相互作用的分子间力较强
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    D．高分子链之间发生了缠绕

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    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：BNa、CP．
    （2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
    （3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、q区等，则E元素在d区．
    （4）A的晶胞中最小环中含6个A原子．

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    8．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（　　）
    ①微粒半径Cl-＞S2-＞S＞F　②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se　③还原性S2-＞Cl-＞Br-＞I-　④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te　⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4　⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．
    A．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥

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    12．常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如图的转变关系，请回答：（1）A是S、B是H2S、C是SO2．
    （2）写出B在充足氧气中燃烧，生成C和水的化学方程式2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
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    13．下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）
    ①②③④⑤CH3CH=CHCH3．
    A．②③B．①④C．①②④D．①⑤

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