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    4．对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性．则下列各组离子一定不可能大量存在的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    C．Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

    分析 强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A不选；
    B．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故B选；
    C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C不选；
    D．Cu2+为蓝色，与无色不符，故D选；
    故选BD．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　）
    A．干燥的B．不漏水的
    C．用欲配制的溶液润洗过的D．标有刻度的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CO═N2+2CO2，下列说法正确的是（　　）
    A．NO是氧化剂B．CO发生还原反应
    C．NO失去电子D．该反应是复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
    写出对应的化学方程式
    ①b2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
    ②cHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
    ③eCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    （2）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试液最终变为无色；
    （3）久置的氯水变为盐酸（填成份），用化学反应方程式表示为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
    填写字母2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
    ①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
    ②该反应中的氧化剂是高锰酸钾，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题：

    （1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
    （2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．
    ①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是C（填序号）．
    A．Na2O2B．Na2S   C．FeCl2D．KMnO4
    ②提高尾气的吸收效率的可行措施有AC（填序号）．
    A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．适当加快尾气的通入速率C．将温度控制在20℃以下D．加水稀释尾气吸收液
    ③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+合为HClO2，HClO2
    是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O．
    （4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是NaCl、Na2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
    ①下列各图中表示我国节能标志的是C（填字母）．
    ②煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O此空删去．
    ③环境污染已对人类造成重大威胁．下列名词与环境污染无关的是A
    A．潮汐B．温室效应C．臭氧层空洞D．工业废水
    ④减少室内空气污染，下列措施正确的是A
    A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
    B、随意对室内装饰，装饰材料可以随意用
    C、紧闭门窗
    D、室内有异味时，要即时多喷洒香水．

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    ＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

    ＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式

    ______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

    （3）混合物中Cu2S的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列情况一定属于化学变化的是

    ①胆矾晶体在空气中失水风化 ②导电 ③燃烧 ④煤的干馏 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏 ⑨NO2气体冷却后颜色变浅 ⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成

    A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦⑩ C．①③④⑤⑦⑨ D．①③④⑦⑩

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有关该反应说法正确的是

    A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低

    C．Fe（OH）3发生氧化反应 D．Cl2是还原剂

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