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    减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧废渣产生的SO2制备硫酸锰的生产流程如下：

     

    浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图所示。

    已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性。请回答下列问题：

    (1)废渣的主要成分是硫铁矿，1 mol FeS2高温焙烧转移________ mol电子。

    (2)在氧化后的浸出液中加入石灰浆，用于调节浸出液的pH，pH应调节至________。

    (3)阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是________(填写序号)。

    a．溶液的pH值　　　　　　         b．金属离子的电荷

    c．金属离子的半径                  d．吸附时间

    (4)操作a包括________等过程。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式错误的是

    A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－            B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－

    C．HNO3＝H++NO3－                D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是     (　　)

    A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

    B．c(NH)＝2c(SO)

    C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)

    D．c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是                        (　　)

    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

    B．用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时：

    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：

    c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

    c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是    (　　)

    A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

    B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量

    C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量

    D．当溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(  )

    A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)，正反应是吸热反应

    B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D.根据图④溶解度与溶液pH的关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)/mol/L

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是：
    A． 蒸发　　　　　B． 分液　　　　　C．过滤　　　　　D． 蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

    　

    B．

    该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

    　

    C．

    负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+

    　

    D．

    充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS

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