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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是

    A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32－的个数是小于0.1NA

    B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA

    C．0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1 mol·L-1

    D．4g NaOH固体溶解1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

     

    C

    【解析】A中没有告诉溶液的体积；B中硝酸是足量的，应生成Fe3+；D中是溶剂的体积，不是溶液的体积。答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期律及其应用（解析版） 题型：选择题

    同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是

    A．非金属性A＞B＞C

    B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

    C．原子半径A＞B＞C

    D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学STS应用（解析版） 题型：选择题

    人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是

    A．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染

    B．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

    C．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放

    D．我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp的计算及有关图像的分析（解析版） 题型：填空题

    pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

     

    (1)在人体血液中,能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 

    ②正常人体血液中,的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。 

    ③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 

    (2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈　　　　。 

    (3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。 

    (4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1.c()=0.075 mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

    A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

    B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

    C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

    D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学CB计算法（解析版） 题型：选择题

    如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于

    A．2 B．3 C．4 D．5

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：简答题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：

    （1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是               （填化学式）。

    （2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式               。

    （3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为       。

    （4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

    （5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是

    A．随着电解的进行，c(NaCl)降低，需不断补充饱和食盐水

    B．电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量

    C．阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集

    D．阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白

    (1)元素的第一电离能最大的是________， 属于过渡元素的是________(填写元素符号)

    (2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。

    (3)AF3分子中A原子的杂化类型是________，AF3分子的几何构型为___________。

    (4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。

    (5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。

     

     

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