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    20．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
    A．将 SO2 通入水中B．将 HCl 通入水中C．烧碱溶于水D．硫酸氢钾溶于水

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，电解质溶于水电离时破坏化学键，据此分析解答．

    解答 解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子和亚硫酸氢根离子，二氧化硫、亚硫酸中都只含共价键，二氧化硫和水反应生成亚硫酸有共价键的破坏和形成，亚硫酸电离有共价键的破坏，故A不选；
    B．HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子，HCl中只含共价键，所以只有共价键的破坏，故B不选；
    C．NaOH溶于水电离生成钠离子和氢氧根离子，所以只破坏离子键，故C不选；
    D．硫酸氢钾溶于水电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，有离子键和共价键的破坏，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意：硫酸氢钾在水溶液中电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子，而熔融状态下电离生成钾离子和硫酸氢根离子，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．下面是元素周期表的一部分．据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：

    （1）F元素处于周期表中三周期VIA族．
    以下请用元素符号或化学式填空：
    （2）原子半径最大的是Na，A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是HF．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的是Al2O3，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH．
    （4）用电子式表示B、H形成化合物的过程．
    （5）请设计一个实验方案，比较I、H单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
    实验编号HA物质的量浓度（mol•L-1）NaOH物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-．（用反应的离子方程式表示），
    （2）②组情况表明，c＞0.2mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）=c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度＞NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    列
    周期    		12131415161718
    1①
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）正确表示元素②在周期表中的位置第二周期第ⅣA族
    （2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
    （3）最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出它的氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）⑧的单质有许多重要用途，写出其工业生产反应的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （5）③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是（用离子符号表示）O2-、Na+、Mg2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验现象与对应化学（或离子）方程式都正确的是（　　）
    A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl2═2HCl
    C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
    B．标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA
    C．标准状况下，18g水的体积约为22.4L
    D．同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．向含有1mol明矾的溶液中，逐滴滴入氢氧化钡溶液，当SO42-沉淀完全时，生成氢氧化铝沉淀的质量为0g，此时发生反应的离子方程式为Al3++4OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+AlO2-+2H2O；当滴入的氢氧化钡溶液中含氢氧化钡1mol时，生成氢氧化铝沉淀的质量为26g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的基态原子中电 子占据三个能级，且各个能级的电子数相等；B 的一种氧化物为红棕色气体；C 的原子半径 是短周期中最大的．D 的电负性是同周期中最大的；E 是第四周期第VIII族三种元素中原子序数 最小的元素．用元素符号回答下列问题：
    （1）E3+基态时 M 层电子的排布式为 3s23p63d5A、B、C 三元素的电负性的大小关系为N＞C＞Na
    （2）BD3分子的 VSEPR 模型为四面体； 由上述原子组成的与 B2互为等电子体的阴离子为CN-
    （3）晶体 E3A 熔点为 1837℃，性能坚硬而脆，则其晶体类型为离子晶体；C 与 D 形成的晶体晶胞如图所示，则晶胞中距离 C 离子最近的 C 离子有12个
    （4）[E（AB）6]3-可以用于检验 E2+离子，它可由含 E2+的盐溶液与 CAB 溶液混合后再与 D2反应制得，则制取[E（AB）6]3-的离子方程式为：2Fe2++12CN-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验装置图正确的是（　　）
    A．
    制备及收集乙烯    		B．
    石油分馏
    C．
    实验室制硝基苯    		D．
    石蜡油的催化裂化

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