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    【题目】完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6：3：2 D. 9：3：1

    【答案】D

    【解析】消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则其物质的量之比为3：2：1，可推出NaCl、MgCl2、AlCl3提供的Cl-的物质的量之比也应为3：2：1，所以NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为3： ： ，即为9：3：1，又因为NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积相同，所以它们的物质的量浓度之比为9：3：1，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（　　）

    A. SO2中混有HCl气体（氢氧化钠溶液） B. CO中混有CO2（石灰水、浓H2SO4）

    C. CO2中有少量CO（灼热的氧化铜） D. Cl2中混有HCl（饱和食盐水、浓H2SO4）

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    【题目】甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，图1是在两种投料比[c（CO2）/c（H2+ CO）]分别为1:4和1:6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线， 图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图

    下列有关说法正确的是

    A. 图1中b点对应的平衡常数K值大于c点

    B. 图1中a点对应的H2的转化率等于30%

    C. 图2中电极M上发生还原反应

    D. 图2中电极N的反应式： H2O2 +2e- + 2H+= 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞）。下列说法正确的是（ ）

    A. 阴极逸出气体 B. 阳极附近溶液呈红色

    C. K+向阳极迁移 D. 溶液的pH逐渐变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，碳酸钡却不能作“钡餐”，这是因为

    A. 硫酸钡不溶于水，碳酸钡溶于水

    B. 硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐

    C. 硫酸钡不溶于水但溶于酸，碳酸钡不溶于水也不溶于酸

    D. 硫酸钡不溶于水也不溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出［Ag(NH3)2］OH的中心离子的核外电子排布式________、配位体的电子式________、配位体的杂化方式是________写出［Ag(NH3)2］OH电离的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的阴离子和阳离子的物质的量浓度相等的是（ ）

    A. NaHSO3 B. CH3COONa C. NaCl D. MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【成都市2017届第二次模拟考试】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。

    （1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。

    （2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

    （3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。

    （4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为______；产物中阳离子的配体是______（填化学式）。

    （5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【江西省师范大学附属中学2017届第三次模拟】三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂， 不溶于水。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

    已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。

    回答下列问题：

    （1）加Na2CO3溶液转化的目的是_________.

    （2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________.

    （3）流程中可循环利用的物质是_________；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。

    （4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为_____________。

    （5） 50-60℃时合成三盐的化学方程式为______；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________。

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