Question

15．向100ml 0.5mol/L AlCl₃ 中逐渐加入0.1mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克．求用去的NaOH 溶液的体积．

Answer 1

分析 根据AlCl₃的物质的量和Al（OH）₃沉淀的质量判断出AlCl₃没有完全生成Al（OH）₃沉淀，存在两种情况：NaOH不足；NaOH过量，部分生成NaAlO₂，根据反应的化学方程式讨论计算．

解答 解：n（AlCl₃）=cV=100×10^-3L×0.5mol•L^-1=0.05mol，
沉淀的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.34g}{78g/mol}$=0.03mol，
则AlCl₃没有完全生成Al（OH）₃沉淀，存在两种情况：
（1）NaOH不足，
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
                 3       1
                 n       0.03mol
n=0.09mol，
V（NaOH）=$\frac{0.09mol}{0.1mol/L}$=0.9L，
（2）NaOH过量，部分生成NaAlO₂，
   AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
    1              3             1             
0.05mol   0.15mol    0.05mol  
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂0
1                    1
0.02mol    0.02mol
共需n（NaOH）=0.15mol+0.02mol=0.17mol，
V（NaOH）=$\frac{0.17mol}{0.1mol/L}$=1.7L，
答：用去的NaOH溶液的体积为0.9L或1.7L．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意根据反应物的物质的量和沉淀的质量判断反应的程度，用讨论的方法计算．