练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，这类化合物叫氢化物，下列物质不属于氢化物的是（　　）
    A．H2OB．NH3C．NaHD．H2SO4
    A、由H、O元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故A错误；
    B、由H、N元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故B错误；
    C、由H、Na元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故C错误；
    D、由H、O、S三种元素组成的化合物，不属于氢化物，故D正确．
    故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?石家庄一模）【化学一选修5：有机化学基础】
    由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，其相对分子质量为118，A中含氢的质量分数为8.5%，分子中氢原子个数为碳原子个数的2倍．
    （1）A的分子式为
    C5H10O3
    C5H10O3
    ．
    （2）A中含有两个甲基，一定条件下与酸性重铬酸钾溶液反应最终生成B，B的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰面积之比为1：3．
    ①B的结构简式为

    ②A能发生的反应为
    cd
    cd
     （填选项字母）．
    a．加成反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．缩聚反应
    （3）符合下列条件的A的同分异构体有
    6
    6
    种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式

    ①与A具有相同的官能团②只含有一个甲基
    （4）D是A的一种含酯基的同分异构体，D在酸性条件下水解生成M和N，且二者相对分子质量相差16，M中有三种不同化学环境的氢．写出D在酸性条件下发生水解反应的化学方程式，
    CH3COOCH2CH2CH2OH+H2O
    浓硫酸
    △
    CH3COOH+HOCH2CH2CH2OH
    CH3COOCH2CH2CH2OH+H2O
    浓硫酸
    △
    CH3COOH+HOCH2CH2CH2OH

    （5）B与乙二醇在一定条件下发生反应，可生成一种含有七元环的酯，该反应的化学方程式为
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?潍坊模拟）[化学--物质结构与性质]
    已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．
    又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
    （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ．
    （2）B和C的分子式分别是
    HCl
    HCl
    和
    H2S
    H2S
    ；C分子的立体结构呈
    V
    V
    形，该分子属于
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D分子中的中心原子的杂 化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的分子式是
    CH4O
    CH4O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    元素 A B C D
    性质或结构信息 室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同． D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强
    试回答以下问题
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ．B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
     
     （填化学式），在水中溶解度较大的是
     
     （填化学式）
    （2）写出D2B与甲反应所得溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
     
    ．
    A．氢碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙试 剂 D．稀硫酸
    （5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：

    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

    ④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：

    （1）Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M的空间构型为???????????? ，其中心原子采取??????? 杂化；Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，化合物N在固态时的晶体类型为?????????????? 。

    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为?????????????????????? 。

    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为????????? （写分子式）。

    （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物

    质，该反应的离子方程式为?????????????????????????????????? 。

    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为???????????????????? ；已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm-3，其晶胞的结构如图所示，则晶?? 体中氧原子与钡原子的最近距离为?????????? cm。（只要求列算式，? 不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （20分）A物质是实验室一种无色有毒的挥发性液体，由X、Y两种短周期元素组成。A在空气中极易着火生成B气体和C气体；A不溶于水，但加热到423K可以和水反应，生成B气体和D气体，D只含两种元素，其中一种是Y。在交流放电的情况下，分解生成E气体、F固体两种物质，E物质和B化学式量几乎相等，含Y元素约72.7%；F是环状单质分子，具有冠状结构，易溶于A，F的式量约是C的4倍。E可在液氮条件下与HBr于77K生成含双键结构的物质G，冷却至室温可得G的环状三聚体H。

    6-1  写出A、B、C、D、E、F、G、H的结构简式。

    6-2  用X射线衍射法测得F的晶体为正交晶系，晶胞参数a＝1048pm，b＝1292pm，c＝2455pm。已知该物质的密度为2.07g?cm－3。计算每个晶胞中F分子的数目。

    6-3  自发现富勒烯以来，其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究。除了碳原子团簇之外，其它元素的原子团簇是否也具有类似碳原子团簇的奇异的特性，这是个十分有趣的研究课题。F物质有很多同分异构体，在实验手段受到各种条件的限制时，理论研究是一种重要的补充。厦门大学化学系对F物质的原子团簇进行了理论计算，发现除了冠状结构外还有多种结构。其中一种X具有2次对称轴，以及两个包含对称轴的对称面，一配位和三配位原子数目相等；另外一种Y是一种椅式结构原子团簇增加2个原子形成，也具有二次对称轴，对称面和对称轴垂直。请画出这两种结构的原子团簇。

    6-4  五氟化砷AsF5（2.93g）和上述物质F（0.37g）用四氮化四硫S4N4（0.53g）在液态SO2溶剂中发生完全的反应，溶剂和挥发性产物被泵抽出后得黄色固体残留物L（3.08g），分析J知其含有：As 28.04%，F 42.70%，N 5.25%，经分析L是离子化合物，阴离子为正八面体结构，阳离子为两种元素组成，结构是直线形。固体L（0.48g）溶于液态二氧化硫，和叠氮化铯Cs＋N3－（0.31g）完全反应，收集应释放出得氮气于66.5kPa、298K为67.1cm3。反应混合物过滤得难溶蓝黑色纤维状固体J（0.16g）。分析J知其含有2种元素，其中含N 30.3%。红外光谱、X射线粉末衍射结果表明抽出SO2后残留物是六氟砷（V）酸铯。

    （1）L的实验式是什么？

    （2）提出L的结构式；

    （3）写出配平的生成L的方程式；

    （4）1mol L发生转化时生成氮气的物质的量；

    （5）J的化学式；

    （6）写出n mol L生成J的普遍离子方程式。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案