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    16．下列叙述错误的是（　　）
    ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　
    ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　
    ③在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键　
    ④化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键　
    ⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．
    A．①③B．②④C．②③D．④⑤

    分析 ①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；
    ②配位键中单方提供孤电子对；
    ③H2O中含O-H极性键，O的非金属性强，分子之间含氢键；
    ④铵根离子中N提供孤对电子，CuSO4•5H2O中O提供孤对电子；
    ⑤HF、CH3CH2OH、SO2均为分子构成的物质，且HF易形成氢键，而NaCl为离子化合物．

    解答 解：①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故正确；
    ②配位键中单方提供孤电子对，不是双方提供电子，故错误；
    ③H2O中含O-H极性键，O的非金属性强，分子之间含氢键，而不含非极性键，故错误；
    ④铵根离子中N提供孤对电子，氢离子提供空轨道；CuSO4•5H2O中O提供孤对电子，铜离子提供空轨道，都存在配位键，故正确；
    ⑤HF、CH3CH2OH、SO2均为分子构成的物质，且HF易形成氢键，而NaCl为离子化合物，则均溶于水，原因不同，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是D
    A．C2H4、C3H8      B．CH4、C5H8      C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8
    （2）下列变化中，由加成反应引起的是B
    A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
    B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
    C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
    D．由电石制乙炔
    （3）下列说法正确的是CD
    A．甲苯的一氯代物有4种，将甲苯加氢饱和后的产物的一氯代物也有4种
    B．所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴
    C．通过核磁共振氢谱图可以知道有机物的空间等效氢原子种类和数目
    D．分子式为C6H12的烯烃，主链上有四个碳原子的同分异构体只有4种
    （4）以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．

    请回答下列问题：
    ①反应①反应类型加成反应，E中官能团名称羧基．
    ②写出结构简式：PVC，CCH2═CHCN．
    ③写出反应③的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
    ④写出A→D的化学反应方程式HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定条件}{→}$H2C═CH-OOCCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    B．离子化合物中一定含有离子键
    C．离子化合物都能溶于水，其水溶液可以导电
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断正确的是（　　）
    A．乙元素的族序数比甲元素的族序数小
    B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
    C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙
    D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）①、③、④三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为NH4NO3，与③同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为H3PO4，⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．
    （2）③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）；
    （3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （4）在②与 ⑦中，化学性质较活泼的是C（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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    1．制备干燥氨气所需的药品是（　　）
    A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、浓H2SO4B．饱和氨水
    C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D．NH4Cl固体、碱石灰、氢氧化钙

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    8．在下列各组化合物中，化学键类型相同的是（　　）
    A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．CO2和NaClD．F2和NaF

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    5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（　　）
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    C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
    D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法中正确的是BD（填序号）．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中H+的浓度均减小
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③甲中硫酸根离子向锌极移动（填“铜”或“锌”）
    ④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为0.1NA或6.02×1022．
    （2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为Cu，电解质溶液为氯化铁溶液，正极反应为Fe3++e-═Fe2+，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为3.2g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

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