磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解制得.同时产生二种非金属氧化物.试根据反应方程式.判断生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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磁性材料Fe₂O₃可由FeSO₄热分解制得，同时产生二种非金属氧化物。试根据反应方程式，判断生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____( )

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练习册系列答案

智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?深圳二模）γ-Fe₂O₃是一种重要的磁性材料，其部分生产工艺流程如图：

（1）已知：
①3α-Fe₂O₃（s）+H₂（g）=2Fe₃O₄（s）+H₂O（g）；△H₁
②2Fe3O4(s)+

O2(g)=3γ-Fe2O3(s)；△H₂
③H2(g)+

O2(g)=H2O(g)；△H₃
④α-Fe₂O₃（s）=γ-Fe₂O₃（s）；△H₄
用△H₁、△H₂、△H₃表示△H₄，则△H₄=

△H2+△H2-△H3

．
（2）若①建立了平衡，则该反应的平衡常数表达式为K=

c(H2O)

c(H2)

c(H2O)

c(H2)

．
（3）铁的化合物对许多反应都有催化作用，通过测量相同时间内生成O₂的质量（m），可比较α-Fe₂O₃、γ-Fe₂O₃、MnO₂对H₂O₂分解的催化效果，每次实验均取10mLH₂O₂溶液，以下是实验数据．

实验编号	催化剂	反应时间和m（O₂）/g
实验编号	催化剂	10s	20s	30s	40s	50s	60s
1	α-Fe₂O₃	0.055	0.215	0.290	0.310	0.320	0.320
2	γ-Fe₂O₃	0.053	0.220	0.291	0.310	0.320	0.320
3	MnO₂	0.065	0.270	0.300	0.320	0.320	0.320

①实验开始时，称取了相同质量的三种催化剂（颗粒大小相同），此时还需控制的条件是

反应的温度、过氧化氢的浓度

．
②分析表中数据，就三种催化剂的催化效果，你所得出的结论是：

MnO₂ 的催化效果最好，α-Fe₂O₃、γ-Fe₂O₃的催化效果相当

．
③根据实验1中的数据，计算在10s～20s内，以c（H₂O₂）变化表示的反应速率v（H₂O₂），写出计算过程（忽略溶液体积变化）．

0.100 mol?L^-1?s ^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

可用作磁性材料的物质是（）

A.FeO B.Fe₂O₃C.Fe₃O₄D.FeS

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科目：高中化学 来源：2012届上海市松江区高三上学期期末（1月）考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

（本题共16分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe₂O₃（M为二价金属离子），如Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，制备流程为：

根据题意回答：
1．现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl₃固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe₃O₄。
2．如果以MgSO₄和FeCl₃为原料，要获得18.0克MgO·2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL。
3．在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为       。
4．有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有15.2 g FeSO₄，经Cr₂O₇^2-、H₂O₂等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为                   。

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科目：高中化学 来源： 题型：

磁性材料Fe₂O₃可由FeSO₄热分解制得，同时产生二种非金属氧化物。试根据反应方程式，判断生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____( )

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