Question

2．已知：P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1，
P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=b kJ•mol^-1，
并知形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能．P₄具有正四面体结构，PCl₅中P-Cl键的键能为c kJ•mol^-1，PCl₃中P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol^-1．则Cl-Cl键的键能为（　　）

• A． （b-a）/4 kJ•mol^-1
• B． （b-a+1.4c）/4 kJ•mol^-1
• C． （b-a+5.6c）/4 kJ•mol^-1
• D． b-a+1.4c kJ•mol^-1

Answer 1

分析 依据盖斯定律和已知热化学方程式求出Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）的反应热，再依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和计算分析．

解答 解：已知：①P₄（g）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g）△H=a kJ?mol^-1；
②P₄（g）+10Cl₂（g）=4PCl₅（g）△H=b kJ?mol^-1；
利用“盖斯定律”，（②-①）×$\frac{1}{4}$得：Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1，
由Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1 可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=$\frac{b-a}{4}$，
因此可得：E（Cl-Cl）=$\frac{b-a+5.6c}{4}$kJ•mol^-1=1.4c+0.25b-0.25akJ•mol^-1；
故选C．

点评 本题考查了化学键与焓变定量计算关系、盖斯定律的计算应用，题目难度中等，侧重于对基础知识应用的考查．