Question

3．某化学反应的反应物和产物为：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（1）该反应的氧化剂是KMnO₄
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5
①KMnO₄的系数是8
②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目：KMnO₄+KI+H₂SO₄→
（3）根据（1）、（2）推测KMnO₄能与下列哪些物质反应（只填序号）ABC．
A．SO₂B．FeCl₂C．H₂S    D．O₂

Answer 1

分析 反应KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O中，Mn元素化合价降低，由+7价降低到+2价，被还原，KMnO₄为氧化剂，I元素化合价升高，由-1价升高到0价和+5价，KI为还原剂，则氧化产物为I₂和KIO₃，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等配平方程式并标出电子转移的方向和数目，以此解答．

解答 解：（1）KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO₄，KMnO₄是氧化剂，
故答案为：KMnO₄；
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5，则I元素失去电子的数目为2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，则KMnO₄的化学计量数应为$\frac{40}{7-2}$=8，结合质量守恒可知该反应化学方程式为8KMnO₄+15KI+17H₂SO₄═8MnSO₄+5I₂+5KIO₃+9K₂SO₄+17H₂O，电子转移方向和数目可表示为，
故答案为：8；；
（3）ABC均具有还原性，均能被高锰酸钾氧化，故答案为：ABC．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，题目难度不大．