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    【题目】下列化学方程式或离子方程式不正确的是( )

    A. 溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的反应：CH3CH2Br + OH-CH3CH2OH +Br-

    B. 制备酚醛树脂的化学方程式：

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－+ CO2 + H2O→C6H5OH + CO32-

    D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4+ +4Ag↓+6NH3+2H2O

    【答案】C

    【解析】

    A. 溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应：CH3CH2Br + OH-CH3CH2OH +Br-，故不选A；

    B.制备酚醛树脂的化学方程式：，故不选B；

    C.由于酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根离子，根据强酸制弱酸原理，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳离子方程式：C6H5O－+ CO2 + H2O→C6H5OH + HCO3-，故选C；

    D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4+ +4Ag↓+6NH3+2H2O，故不选D。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A.常温常压下，80g Br2含有的原子数为NA

    B.标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA

    C.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含SO42-的数目为3NA

    D.4.6g Na露置在空气中充分反应，转移的电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是

    A. a为直流电源的负极

    B. 阴极的电极反应式为2HSO3-＋2H＋+e-=S2O42-+2H2O

    C. 阳极的电极反应式为SO2＋2H2O-2e－=SO42-+4H＋

    D. 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

    A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

    B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

    C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

    D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

    (1)Ti位于元素周期表中的位置为________。钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_______。

    (2)过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________。

    (3)过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

    (4)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式____________________________________。

    (5)由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 18.0 g淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.6 NA

    B. 标准状况下，22.4 L己烷含有的分子数为NA

    C. 14g聚乙烯含有的碳原子数目为NA

    D. 1 mol 羟基中含有的电子数10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（ ）

    A.本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热

    B.装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液

    C.氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气

    D.装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（ ）

    ①从组成元素分：烃、烃的衍生物

    ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物、环状有机化合物

    ③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

    ④可划分为烃、链状有机化合物、羧酸

    A. ①③④B. ①②③C. ①②④D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO－+ = □Fe(OH)3↓+□Cl－+ 。_________

    （2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：__________。

    （3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为______（填代号）。

    a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

    （4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、_________（填操作名称）、过滤、洗涤。

    （5）滤渣的主要成分是____________（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____（填代号），该反应的化学方程式是 ________________________。

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