Question

电子表电源常用微型银--锌电池，电极分别是Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，总反应为：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是（ ）
A．Zn是负极，Ag₂O是正极
B．Zn是正极，Ag₂O是负极
C．工作时电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极
D．工作时，电池负极区溶液pH减小

Answer 1

【答案】分析：根据电池反应式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液PH值的变化．
解答：解：A、电池反应式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO中，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，所以锌作负极，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，故A正确．
B、电池反应式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO中，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，所以锌作负极，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，故B错误．
C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以该原电池放电时，电子从锌沿导线流向氧化银，故C错误．
D、原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的
PH值减小，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池正负极的判断方法、外电路中电子的流向、电极附近离子浓度的变化导致溶液PH值的变化即可解答本题．