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    9．下列实际应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．工业上粗硅的制备和提纯B．工业上从海水中提取溴或镁
    C．工业上采用“侯氏制碱法”制纯碱D．工业上利用合成氨实现氮的固定

    分析 不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，没有元素化合价升降，据此分析解答．

    解答 解：A．工业上利用碳还原二氧化硅制粗硅并提纯，C、Si元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．工业上从海水中提取溴或镁，溴或镁由化合态转化为游离态，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
    C．氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故C选；
    D．工业上利用合成氨实现氮的固定，N元素由游离态转化为化合态，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应判断，为高频考点，明确氧化还原反应特征及本质是解本题关键，注意本质与特征区别，熟练掌握常见元素化合物性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．为了提高奶制品的蛋白质含量添加三聚氰胺
    D．在面包中添加赖氨酸增加营养

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    A．原子半径大小顺序为W＞X＞Z＞Y
    B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性
    C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键
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    A．在常温下，向 0.01mol?L-1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+）
    B．25℃时，在 0.1mol?L-1 的 NaHSO4 溶液中，c（H+）=c（OH- ）+c（SO42-）
    C．浓度均为 0.1mol?L-1 的 HF 溶液和 KF 溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol/L
    D．均为 0.1mol?L-1 的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（HS-）+3c（H2S）+3c（S2-）

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    4．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32-
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C
    A．HCN    B．HClO    C．C6H5OH    D．CH3COOH    E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是CD（填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO
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