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    9．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（　　）
    物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）水中溶解度
    甲-9857.50.93可溶
    乙-84770.90可溶
    A．蒸馏法B．升华法C．萃取法D．过滤法

    分析 由表格信息可知，二者互溶，但沸点不同，以此来解答．

    解答 解：由表格信息可知，二者互溶，均溶于水，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握信息的应用、物质的性质差异、混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
    （2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
    实验二  氯酸钾与碘化钾反应的探究
    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
     试管编号1  23 4 
     0.20mol•L-1KI/mL1.0 1.0 1.0 1.0 
    KClO3（s）/g  0.100.10 0.100.10 
     6.0mol•L-1H2SO4/mL 0 3.06.0 9.0 
     蒸馏水 9.06.0 3.0 0 
     实验现象    
    ①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．
    ②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
    实验三  测定饱和氯水中氯元素的总量
    （4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案是否可行否（填“是”或“否”）
    （5）另一小组研究出的方案是，量取一定量的试样，加入足的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，还需进行的操作是过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量
    已知：次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．任何条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等
    B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
    D．相同条件下的一氧化碳气体和二氧化碳气体，若体积相等，则质量也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒
    （1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤（填代号），还缺少的仪器是托盘天平、药匙、胶头滴管，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
    （2）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是②、④．
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（　　）
    A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列操作方法或实验装置正确的是（　　）
    A．
    向容量瓶中转移液体    		B．
    向试管内滴加液体
    C．
    氨气的收集    		D．
    量取液体时读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用石墨电极电解下列足量的各物质水溶液一段时间后，假如通过的电量相同，则产生气体的物质的量最少的是（　　）
    A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作中叙述正确的是（　　）
    A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
    B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
    C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
    D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A．D两元素的原子核外电子数之和等于B．C两元素的原子核外电子数之和．C元素的质子数是B元素的质子数的2倍．回答下列问题：
    AB
    CD
    （1）写出实验室制取D单质的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （2）A的氢化物与B单质在催化剂作用下反应的化学方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）D的单质与B的氢化物反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    （4）写出A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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