用NA表示阿弗加德罗常数.下列说法正确的是A．0．2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NAB．300 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6NAC．在标准状况下.2．8g N2和2．8g CO所含电子数均为1．4NAD．在常温常压下.2．24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是

A．0．2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA

B．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA

C．在标准状况下，2．8g N2和2．8g CO所含电子数均为1．4NA

D．在常温常压下，2．24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2NA

【解析】

试题解析：2H2O2=2H2O+O2↑，生成1mol氧气，转移2mol电子，则0.2molH2O2完全分解转移电子数为 0.2NA，

故A错误；蔗糖溶液中的分子包括蔗糖分子和水分子，200mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA不是总分子数为0.6NA，故B错误；一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8gN2和2.8gCO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 NA，故C正确；、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2NA，故D错误。

考点：阿伏加德罗常数

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（1）CB3分子中心原子的杂化类型是。

（2）F元素的原子的外围电子排布式为；如图所示为F与Au以3:1

形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。B、D元素最高价

氧化物对应的水化物的酸性强弱：＞（填化学式）。

（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。

（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为。

（6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。

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（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是．

①过滤；

②加过量的NaOH溶液；

③加适量的盐酸；

④加过量的Na2CO3溶液；

⑤加过量的BaCl2溶液．

a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③

（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是，所用主要仪器的名称是．

（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是．

（4）步骤Ⅱ反应的离子方程式．

（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．

（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是．

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②具有固定熔沸点的物质

③由相同种类和相同数目的原子组成的分子

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A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥

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在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是

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请写出CO除SO2的热化学方程式。

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D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H＋

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回答下列问题：

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④若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填“a”或“b”)；在电极b上发生的电极反应式为____________________________________。

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下列实验过程中，始终无明显现象的是( )

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D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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