Question

下列说法正确的是（　　）

• A、HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子
• B、SiO₂与C0₂均为每摩含有4×6.02×10²³对共用电子对的酸性氧化物
• C、Na₂S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生
• D、明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、HIO中心原子O电子对数为2+

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2

=4，杂化方式为SP³，分子构型为V型；
B、SiO₂与C0₂每一摩尔Si和C均含有4mol共价键；
C、稀盐酸中氯离子浓度若小于饱和AgCl溶液中氯离子浓度，则不会产生沉淀；
D、海水淡化是使海水中盐分减少，即减少钠离子和氯离子的量．

解答： 解：A、HIO中心原子O电子对数为2+

6-1-1

2

=4，杂化方式为SP³，分子构型为V型，故A错误；
B、SiO₂与C0₂每一摩尔Si和C均含有4mol共价键，则每摩含有4×6.02×10²³对共用电子对，SiO₂与C0₂均属于酸性氧化物，故B正确；
C、稀盐酸中氯离子浓度若小于饱和AgCl溶液中氯离子浓度，相当于稀释了饱和AgCl溶液，所以不会产生沉淀，故C错误；
D、明矾水解生成絮状沉淀可以吸附水中漂浮物，不能吸附阴阳离子，故不能淡化海水，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查了分子构型和极性、化学键数目的简单计算、难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化的本质，综合性强，难度中等．