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    11．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质--吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示．下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（　　）
    A．吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2
    B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）
    C．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
    D．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2

    分析 有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合有机物的结构解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知分子式为C10H9NO2，故A错误；
    B．苯环有4个H原子可被取代，如图：，可取代位置有1，2；1，3；1，4；2，3，2，4；3，4，共6种结构，故B错误；
    C．含有碳碳双键，可发生加成、氧化和还原反应，含有羧基，可发生取代反应，故C正确；
    D．苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗4mol H2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列微粒半径由大到小的排列是（　　）
    A．Ca，Mg，NaB．Cl-，S2-，O2-C．P3-，S2-，Cl-D．K+、Cl-，S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关叙述或化学用语表示正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图：
    B．过氧化氢的电子式：
    C．Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
    D．氯化钠的分子式：NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离子浓度/
    （mol/L）    		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
    0.4390.0500.0110.5600.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．
    已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp=4.68×10-6；Ksp=5.61×10-12．请回答下列问题：
    （6）沉淀物X为CaCO3；
    （7）滤液N中Ca2+浓度为0.01mol/L；
    （8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行否（填“是”“否”）；原因是如果pH调制12.5会使氢氧化钙沉淀，会使产品不纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳及其化合物广泛存在于自然界．请回答下列问题：
    （1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H=-159.47KJ•mol-1
    ②NH2COONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49KJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H=+88.0KJ•mol-1
    写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式2NH3（g）+CO2=CO（NH2）（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ/mol．
    （2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”．
    ①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-．
    ②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：
    ①CO2+H2O?H2CO3   K=1.8×10-3
    ②H2CO3?H++HCO3-   Ka1=4.3×10-7，
    ③HCO3-?H++CO32-    Ka2=5.6×10-11，
    通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c（CO2）=1.3×10-7mol/L mol/L．（保留两位有效数字）
    （4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V（CO2）随V（盐酸） 变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），湖水中无机碳的浓度为0.2mol/L．
    （5）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图3所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）．若P2=3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 Kp=4MPa2
    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如图所示是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随加入量（m）的变化曲线．其中与A变化趋势一致的是②（填序号，下同），与B变化趋势一致的是①③，与C变化趋势一致的是④⑤⑥．

    ①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
    ②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至过量
    ③澄清石灰水中通入CO2至过量．
    ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
    ⑤盐酸中通入适量氨气
    ⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+．
    （2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （3）已知：常温下
    NH3•H2O?NH4++OH-  Kb=1.8×10-5
    H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2
    HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
    则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （4）加入（NH4）2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：A．
    A．蒸馏水B．自来水C．饱和的（NH4）2C2O4溶液D．稀盐酸
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的适宜pH范围是B．
    A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
    （6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示．其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热．A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法不正确的是（　　）
    A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜
    B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
    C．向偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸钠，说明HCO3-和AlO2-不能共存
    D．在铝制容器中加入食盐溶液，再将变量的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，是因为银器表面Ag2S和金属铝构成原电池而发生了反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．得乙烯进入酸性KMnO4溶液和溴水，实验现象和反应类型相同
    B．从苯的分子组成看苯远没有达到饱和，所以它应该能使溴的CCl4溶液褪色
    C．苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单链和碳碳双键之间的独特的键，但苯可以发生取代反应和加成反应
    D．常温下，所有的碳原子数大于等于5的烷烃都不是气体

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