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    2．标准状况下，密度为0.75g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为6.67%．（保留三位有效数字）

    分析 依据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，设物质的量之比为x：y，依据M=M1×ω1+M2ω2解答．

    解答 解：标准状况下，密度为0.75g/L的C2H4与CH4组成的混合气体，M=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设C2H4的体积分数为x，则CH4体积分数为（1-x），依据平均摩尔质量计算公式可知：M=28x+16×（1-x）=16.8，解得x=6.67%；
    故答案为：6.67%．

    点评 本题考查了物质的量有关计算，明确平均摩尔质量计算公式是解题关键，题目难度不大，注意标况下M=ρVm，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．
    请根据所学知识的回答：
    （1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3  ②H2SO4③HCOOH  ④Ba（OH）2⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl ⑧NH4Cl  溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）②①③⑧⑦⑥⑤④．
    （2）B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因：HCO3+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10-20）．若在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
    （l）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g） $\stackrel{RU}{?}$CH4（g）+2H2O（g）
    已知CO2的体积分数随温度的升高而增加．
    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    v正增大，v逆增大，平衡常数K减小，转化率α减小．
    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：
    [CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
    平衡Ⅰabcd
    平衡Ⅱmnxy
    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为$\frac{c{d}^{2}}{a{b}^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
    （3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变
    （4）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2   4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
    若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H20的量应该是3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物，从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（　　）
    A．分子式为C14H18O6
    B．环上氢原子的一氯取代物5种
    C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4mol H2
    D．分子间能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于物质的浓度的说法正确的是（　　）
    A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
    B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
    C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）
    D．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室需要 0.2mol/L的硫酸铜溶液480ml，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少500mL容量瓶和胶头滴管（填仪器名称）
    （2）应称量胆矾晶体的质量25.0g．
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是⑤．
    ①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
    （4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体    
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （5）若实验室想要将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积108.7mL，所需水的体积1000mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（　　）
    A．30～40 min 间该反应使用了催化剂
    B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    C．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度
    D．30 min时减小压强，40 min时升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工业上常用的一种制备流程为：
    绿矾$→_{酸性介质}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{减压蒸发}{→}$SPFS，
    取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.800g．该固体聚合硫酸铁样品的化学式为Fe35（OH）15 （SO4）45•54H2O．（写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．己知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是（　　）
    A．该反应是置换反应B．该反应中FeCl3作还原剂
    C．还原性：Cu＞Fe2+D．氧化性：CuCl2＞FeCl3

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