Question

(1)已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A%，该饱和溶液的密度为a g·cm^-3。

①该温度下NaOH的溶解度为_________ g。

②在500 mL上述溶液中含有NaOH的质量为_________ g。

③上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度为_________  g。

④在100 mL水中溶解NaOH至质量分数为A%时，溶液的体积为_________ L。

(2)五个烧杯中均盛有相同浓度、相同体积的稀盐酸，分别加入以下五种物质：①锌  ②氧化锌  ③氢氧化锌  ④碳酸锌  ⑤硫化锌，均恰好完全反应(假定生成的气体能全部逸出)，则所得溶液的质量分数由大到小的排列顺序为_________(用编号表示)。

Answer 1

(1)①  ②5aA  ③

④

(2)①=⑤＞②=④＞③

解析：根据反应的方程式：

Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑

ZnO+2HCl====ZnCl₂+H₂O

Zn(OH)₂+2HCl====ZnCl₂+2H₂O

ZnCO₃+2HCl====ZnCl₂+H₂O+CO₂↑

ZnS+2HCl====ZnCl₂+H₂S↑

可知这五种物质消耗的物质的量也相同，产生的溶质ZnCl₂的量也相同。因此比较溶液的质量分数浓度就转化为比较溶液的质量大小。从以上反应不难看出，1 mol Zn进入溶液“赶走”2 mol H⁺；1 mol ZnS进入溶液，其S^2- “带走”2 mol H⁺，S^2-实际未留于溶液中，所以①⑤的质量分数相等，同理可知②④的质量分数也相等，而溶液的质量①=⑤＞②=④＞③。