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    19．用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质．该试剂可以是下列中的（　　）
    A．银氨溶液B．溴水
    C．高锰酸钾溶液D．新制氢氧化铜悬浊液

    分析 四种物质都溶于水，乙酸和甲酸具有酸性，乙醛和甲酸含有醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，以此鉴别．

    解答 解：A．银氨溶液不能鉴别乙醛和甲酸，故A错误；
    B．溴水不能鉴别乙醇和乙酸，且溴水与乙醛、甲酸都发生氧化还原反应，不能鉴别，故B错误；
    C．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化乙醇、乙醛和甲酸，不能鉴别，故C错误；
    D．乙醇与新制氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，甲酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，可鉴别，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意有机物性质的异同，为解答该题的关键，注意甲酸的性质，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
    A．NH3，H2，C4H10?B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5?D．CCl4，Na2S，H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
    Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓  …（a）
    ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
    已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水．
    （1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是a（选填：“a”或“b”）．
    （2）制备ZnFe2（C2O4）3•6H2O时，可选用的药品有：
    Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2OⅡ．ZnSO4•7H2OⅢ．（NH4）2C2O4•7H2O．
    ①称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n （Zn2+）=2：1．
    ②选用的加料方式是c（填字母）．
    a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃．
    b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃．
    c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到
    75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌．
    （3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需过滤、洗涤．已洗涤完全的依据是取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净．
    （4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒．
    （5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．

    实验步骤如下：
     ①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（选填字母，下同）．
    A．30%H2O2B．新制氯水       C．FeCl3溶液     D．KSCN溶液
    ②加入C．
    A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末   C．纯ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
    ③加热到60℃左右并不断搅拌．
    ④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．
    其中步骤③加热的主要目的是促进Fe3+水解转化为沉淀，并使过量的H2O2分解除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（　　）
    A．
     2 
    11  
    19  
    		B．
    234
     11 
     19 
    		C．
     6 
    111213
     24 
    		D．
     67
     14 
    3132 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素的最高正价与最低负价的代数和为4．
    请回答下列问题：
    （1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，元素D是S（填元素符号）．元素E是氯（填名称），五种元素中离子半径最小的是Al3+（写离子符号）．
    （2）C，D，E三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化学式）．
    （3）写出A和E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．Na2OC．H2SO4D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是（　　）
    A．一定是共价键B．一定是离子键
    C．可能是共价键，也可能是离子键D．可能不形成化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，该反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3．下列关于说法正确的是（　　）
    A．正极反应式：Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+
    B．放电过程中，Cl-向正极移动
    C．每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molH2S气体
    D．处理过程中银器一直保持恒重

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（　　）
    A．HCl的溶解性强于H2SB．氯的最高价为+7价
    C．HCl的稳定性强于H2SD．HClO的氧化性强于H2SO4

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