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7.Ⅳ.已知:CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br$→_{△}^{浓NaOH,乙醇溶液}$ CH3CH2CH2CH2CH═CH2

烯烃A在一定条件下可以按上面的框图进行反应,试回答下列问题:
(1)A的结构简式:(CH32C=C(CH32
(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)②.
(3)框图中①、③、⑥属于加成反应.
(4)G1的结构简式:

分析 由D可知A为(CH32C=C(CH32,A发生加成反应得D,D发生消去反应得E,E为CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2,A与氢气发生加成反应生成B为(CH32CHCH(CH32,B与溴在光照条件下发生取代生成C为(CH32CHCBr(CH32,CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可与溴发生1,2加成或1,4加成,且F1可与溴化氢加成得G2和G3两种产物,F2与溴化氢加成得一种产物G1,则F1为CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,F2为CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,G2和G3为CH2BrCBr(CH3)CH(CH3)CH2Br或CH2BrCBr(CH3)CBr(CH32,G1为CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3,以此解答该题.

解答 解:由D可知A为(CH32C=C(CH32,A发生加成反应得D,D发生消去反应得E,E为CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2,A与氢气发生加成反应生成B为(CH32CHCH(CH32,B与溴在光照条件下发生取代生成C为(CH32CHCBr(CH32,CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可与溴发生1,2加成或1,4加成,且F1可与溴化氢加成得G2和G3两种产物,F2与溴化氢加成得一种产物G1,则F1为CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,F2为CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,G2和G3为CH2BrCBr(CH3)CH(CH3)CH2Br或CH2BrCBr(CH3)CBr(CH32,G1
(1)根据上面的分析,A为(CH32C=C(CH32
故答案为:(CH32C=C(CH32
(2)根据上面的分析,框图中属于取代反应的是②,
故答案为:②;
(3)根据上面的分析,框图中①、③、⑥属于加成反应,
故答案为:加成;
 (4)根据上面的分析,G1
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断,题目难度较大,本题注意以D为突破口进行推断,易错点为F1和F2,G1和G2的推断,注意把握转化关系.1,2-加成生成CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,再加成HBr时有两种加成产物,1,4加成生成CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,再加成HBr时只有一种加成产物为解答关键点.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是(  )
A.该分散系能发生丁达尔现象B.分散质颗粒能透过滤纸
C.该分散质颗粒大小在1~100 nm之间D.该分散系很不稳定

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18.在H、O、H+、H2、OH-、H2O六种微粒中,保持氢气化学性质的微粒是H2,电解水时变化的最小微粒是H、O,水变成水蒸气时没有变化的微粒是H2O,带电的微粒是H+、OH-,质子数多于核外电子数的微粒是H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.按要求填空
①写出硫酸铝的电离方程式Al2(SO43=2Al3++3SO42-
②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式2H++Na2O=2Na++H2O.
③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑.
④写出Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.请按下列要求写出符合题意的化学方程式或离子方程式
(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,依次发生的两个离子方程式3OH-+Al3+=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O.
(3)Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑.
(4)用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板,发生的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.七铝十二钙(12CaO•7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:

(1)煅粉主要含MgO和CaO,用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若溶液I中c(Mg2+
小于5×10-6mol•L-1,则溶液pH大于11 (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用(NH42SO4代替NH4NO3,原因是CaSO4微溶于水,用(NH42SO4代替NH4NO3,会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失.
(2)滤液I中的阴离子有NO3-、OH-(忽略杂质成分的影响);若滤液I中仅通入CO2,会生成Ca(HCO32,从而导致CaCO3产率降低.
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al(OH)3↓+3H2↑.
(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.填写下列空白:
(1)1mol H2O中约含有NA个H2O、2NA个H、NA个O、2mol H、1 mol O.
(2)含有6.02×1023个H的H2O,其物质的量是0.5mol;1 mol Na2SO4溶于水能电离出2NA个Na+、NA个SO42-
(3)3mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等.
(4)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为17:16.
(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为4:3.
(6)一个典型病毒微粒的直径是5×10-6cm,如果把阿伏加德罗常数个这种病毒排成一行,其长度是3.01×1018cm.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
下列叙述正确的是(  )
A.X、Y元素的金属性  X<Y
B.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
C.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
D.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列反应中,因为反应条件的改变,反应产物不同的是(  )
A.稀盐酸和硝酸银溶液B.氢气在氯气中燃烧
C.钠与氧气的反应D.一氧化碳在氧气中燃烧

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