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    12．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（　　）
    A．H2SO4→H2B．Fe2+→Fe3+C．O2→H2OD．HNO3→NO2

    分析 需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，则硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe等，故A错误；
    B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，亚铁离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故B正确；
    C．该反应中O元素化合价由0价变为-2价，则氧气是氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气等，故C错误；
    D．该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，则硝酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如铜等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．硅太阳能电池工作时将光能转化为电能
    B．物质之间发生化学反应时都会伴随着能量变化
    C．催化剂虽然能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．铜、铁是重要的金属材料．
    （1）工业上冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为
    2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2．SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨；
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为稀硫酸和高锰酸钾溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （4）电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如图所示实验流程．
    上述流程中，所加试剂的化学式为：XFe，YHCl，ZCl2第⑥步反应的离子方程式为2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列试验操作中，正确的是（　　）
    A．利用电泳现象区别溶液和胶体
    B．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
    C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体
    D．向Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的CI-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质分类正确的是（　　）
    A．稀豆浆、雾、淀粉溶液、硫酸铜溶液均为胶体，也为混合物
    B．SO2、H2O、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物
    C．干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物
    D．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NA
    B．标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA
    C．常温常压下，16克O2含电子数为10NA
    D．1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验．
    （1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为19.2 g
    （2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g．这个反常现象激发了学生的兴趣；
    （3）一组学生查阅资料：
    Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O为红色固体，不溶于水；
    Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO?=CuSO?+Cu+H₂O；
    Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu₂O+14HNO₃（稀）=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
    Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
    讨论：可以选择足量的稀硫酸（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判断红色固体中混有Cu2O； 现象是溶液呈蓝色同时有红色固体出现；
    （4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物．
    20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为0.075mol；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为0.15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知在溶液中HCO3-一般不发生电离，即以HCO3-的形式存在．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．H2SO4=H22++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-
    C．NaOH=Na++O2-+H+D．Na3PO4=3Na++PO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．K+一定不存在
    B．该溶液中含CO32-离子的浓度为0.1 mol/L
    C．Cl-可能存在
    D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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