下列关于叙述正确的是( )
A.室温下,浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12
B.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,2c(SO42-)>c(NH4+)
C.室温下,0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合,混合后溶液pH=7
D.室温下,pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH>7
科目:高中化学 来源: 题型:
氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题:
(1)氧化剂是________,还原剂是________。
(2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为________。
(3)当有68 g NH3参加反应时,被氧化的物质为______g,生成的还原产物为________g。
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已知,某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为:( )
A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1-
C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-
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科目:高中化学 来源: 题型:
右图曲线a表示反应X(g)+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化
率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进
行,可采取的措施是( )
A.升高温度 B.加大N的投入量
C.缩小体积 D.加大X的投入量
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、AlO2-、CO32-
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Al3+、NO3-、Cl-
C.pH=3.5的溶液:K+、NH4+、I-、Fe3+
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,
两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验编号 | HA的物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH的物质的量浓度(mol·L-1) | 混合后溶 液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=7 |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)从甲组情况分析,判断HA是 (填“强酸”或“弱酸”)
某同学欲利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,可选取 作指示剂;在滴定过程中,下列哪些操作会使结果偏高的是
A.酸式滴定管未用标准酸HA润洗,直接装入标准酸HA
B.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.读取酸HA体积开始时仰视读数,滴定结束后俯视读数
E.锥形瓶用蒸馏水洗净后,再用待测NaOH溶液润洗
(2)根据乙组数据分析,乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是
A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)分析丁组数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
某同学取丁组试剂各100mL,充分反应后测得放出的热量为Q,写出表示中和热的热化学方程式
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化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:_________________________________。
(3)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_____________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(4)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
(5)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_________________________。
(6)将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合,充分反应后,测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍,则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是___________
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度,可用如图装置实现。
(1)锥形瓶中应放药品________,分液漏斗中放__________,锥形瓶中发生的化学方程式为_________________________________________。
(2)如图用托盘天平称取样品,应选用如图中的__________(填“①”或“②”)。不选用另一装置的原因是___________________________________。
(3)若取用样品的质量为2.5 g,收集到气体的体积为280 mL(标准状况),则样品中Na2O2的纯度为________。
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