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    下列关于叙述正确的是(    )

    A．室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12

    B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，2c(SO42－)＞c(NH4＋)

    C．室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7

    D．室温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH>7


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题：

    (1)氧化剂是________，还原剂是________。

    (2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为________。

    (3)当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为______g，生成的还原产物为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知，某溶液中含有C1-, Br-  和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：（       ）

        A. C1- 、Br-、CrO42-                                                 B. CrO42-、Br-、C1-      

        C. Br-、C1-、CrO42-                                                         D. Br- 、CrO42-、C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图曲线a表示反应X（g）+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化

    率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进   

    行，可采取的措施是(    )

    A．升高温度            B．加大N的投入量

    C．缩小体积            D．加大X的投入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)

    A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－

    C．pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+

    D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，

    两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

    实验编号

    HA的物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)

    混合后溶

    液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=7

    乙

    0.12

    0.1

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH>7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=10

    （1）从甲组情况分析，判断HA是              （填“强酸”或“弱酸”）                         

    某同学欲利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，可选取       作指示剂；在滴定过程中，下列哪些操作会使结果偏高的是                

    A．酸式滴定管未用标准酸HA润洗，直接装入标准酸HA

    B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    D．读取酸HA体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数

    E．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测NaOH溶液润洗

    （2）根据乙组数据分析，乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是　　　   　

    A．前者大      B．后者大   C．两者相等       D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　               

    （4）分析丁组数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

    c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 

    某同学取丁组试剂各100mL，充分反应后测得放出的热量为Q，写出表示中和热的热化学方程式                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在自然界中，既能以化合态存在又能以游离态存在的元素是

    A.碳    B. 硅     C.氯     D.铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

    Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

      取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。

    Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。

    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

    a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b.滴加盐酸不宜过快

    c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。

    （6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度,可用如图装置实现。

    (1)锥形瓶中应放药品________,分液漏斗中放__________,锥形瓶中发生的化学方程式为_________________________________________。

    (2)如图用托盘天平称取样品,应选用如图中的__________(填“①”或“②”)。不选用另一装置的原因是___________________________________。

    (3)若取用样品的质量为2.5 g,收集到气体的体积为280 mL(标准状况),则样品中Na2O2的纯度为________。

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