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    下列事实与氢键有关的是
    A．水加热到很高温度都难以分解
    B．水结冰体积膨胀，密度减小
    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随分子量增大而升高
    D．HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱
    B
    A：由于H—O键键能较大，故热稳定性好
    B：水结冰时，由于氢键的存在，水分子排列更为整齐有序，导致体积增大，密度减小
    C：熔点决定与各物质的分子间力随分子时增大而增大
    D：依次非金属性递减，H—X键键能递减，其氢化物的热稳定性逐渐减弱
    答案为B
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物既含有离子键又含有非极性共价键的是：
    A．Na2O2B．NaOHC．HClD．H2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    XY2 是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为
    A．Na和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是
     
    		CH4
    		SiH4
    		NH3
    		PH3
    沸点（K）
    		101.7
    		161.2
    		239.7
    		185.4
    分解温度（K）
    		873
    		773
    		1073
    		713.2
    A． NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键
    B．CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短
    C．NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小
    D．由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，所以SiH4沸点比CH4高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于SO2和CO2说法正确的是
    A．都是直线形结构
    B．中心原子都采用sp杂化
    C．S原子和C原子上都没有孤对电子
    D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (2分) 书写下列微粒的电子式：
    ⑴CS2              ；               ⑵Ca(OH)2                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下列是中学化学常见的物质
    Ａ.金刚石　B.HCl　C.NaCl　D.Na2 SO４　E.Na2Ｓ　F .He　G.N2
    请用序号回答（1）-（4）题：
    （1）这些物质中只含共价键的是              
    （2）既含离子键又含共价键的是               
    （3）固态时属于离子晶体的是               
    （4）熔化时需克服共价键的是              
    （5）试写出E.  G的电子式：                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
    B．同一种元素不同价态的含氧酸，元素的价态越高，其含氧酸的酸性越强
    C．同一周期元素的电负性，随着原子序数的递增而减小
    D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中属于共价化合物的是
    A．HNO3B．NaHSO4C．Na2O2D．I2

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