某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度.设计了如下方案: 称取1.0 g样品溶解于适量水中.向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外.不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子).Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂.用0.2 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3.使剩余的Ag+以AgSCN白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃　2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子)，Cl^－即被全部沉淀．然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．请回答下列问题：

(1)滴定反应达到终点的现象是________；

(2)实施滴定的溶液以呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜，加

________(填化学式)试剂可达到这一目的；

(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

(4)到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，(此时不得剧烈摇动)以减少误差，否则这种误差会使n(Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl________AgSCN(填“＞”或“＜”)；

(5)若以Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃时，用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.0 mL，则原氯化锶样品的纯度为________．

答案：
解析：

　　(1)溶液由无色变为血红色

　　(2)酸性　HNO₃

　　(3)偏高

　　(4)＞

　　(5)79.5％

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

Q2-Q1

kJ?mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO₂与NO体积比为1：3，则平衡常数K=

1.8

．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H

＜

0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．
（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因

C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-

；
（2）常温下，比较0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各种离子浓度的大小关系

c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

；
Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO₄溶解度，分别将足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为

；
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
（2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为

（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高二上学期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测HCl溶液的体积(mL)	滴入NaOH溶液的体积(mL)
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应生成沉淀的离子)，Cl^－即被全部沉淀。然后用含Fe³^＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L^－¹的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。

②考虑Ag^＋和Fe³^＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。

③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag^＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl^－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知乙二酸(HOOC—COOH)俗称草酸，易溶于水，易升华，受热易分解。其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色难溶物。

某课外活动小组为了探索乙二酸的酸性强弱及乙二酸受热分解产物，设计了如下实验。

(1)用pH试纸测定等物质的量浓度的硫酸、乙二酸、醋酸溶液的pH，测得溶液的pH分别为a、b、c，且a＜b＜c。

①测定上述溶液pH的方法是________________________________________________。

②上述三种酸的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________。

(2)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图装置进行实验。

充分加热一段时间后，发现乙装置中U形管里出现少量液体，丙装置中澄清石灰水变浑浊。待反应完成后，向乙装置中U形管里加入少量无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝。

①根据上述实验事实，推测乙二酸分解产物中一定有__________________________________。

②乙装置的作用是________________________________________________________。

(3)根据丁装置推测，乙二酸分解的产物中还可能有___________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．研究NO₂_、SO₂_、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH= —Q₁kJ·mol^-1

2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g) ΔH= —Q₂kJ·mol^-1

则反应NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) 的ΔH= kJ·mol^-1。

（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生

上述反应，当测得上述反应平衡时NO₂与NO体积比为1:3，

则平衡常数K＝。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的

平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0

（填“>”或“ <”）。

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性。

（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因；

（2）常温下，比较0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各种离子浓度的大小关系；

Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO₄溶解度，分别将足量BaSO₄放入：a. 5ml 水;b. 40 ml 0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液；c. 20ml 0.5 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液；d. 40ml 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和。

（1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为；

A.b>a>c>d B.b>a>d>c C.a>d>c>b D.a>b>d>c

（2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省玉溪一中高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：解答题

Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO₂与NO体积比为1：3，则平衡常数K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．
（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因______；
（2）常温下，比较0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各种离子浓度的大小关系______；
Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO₄溶解度，分别将足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为______；
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
（2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为______（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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