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    【题目】 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

    A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

    C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，这说明金属性是B＞A。同周期自左向右金属性逐渐减弱，则原子序数是B＜A。C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，则非金属性是C＞D。同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也逐渐增强，则原子序数是C＞D。同周期自左向右原子半径逐渐减小，如果E是这五种元素中原子半径最小的元素，则E的原子序数最大，所以它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

    （1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式)；

    （2）属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

    （3）宇宙中含量最多的元素是________；

    （4）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；

    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________(填化学式)。

    （6）电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

    （7）原子中p轨道半充满的元素是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）

    A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

    B. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

    C. 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大

    D. 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97gcm﹣3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

    (1)处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S。

    已知：①CO(g)+ 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0kJ·mol-1

    ②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) ΔH=－296.0kJ·mol-1

    此反应的热化学方程式是___________________。

    (2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    ① CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) ΔH=－akJ·mol-1 (a＞0)

    ② 2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=－bkJ·mol-1 (b＞0)

    若用标准状况下 3.36LCO 还原 NO2 至 N2(CO 完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______ kJ(用含有 a 和 b 的代数式表示)。

    (3)用 CH4 催化还原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol-1 ①

    CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②

    若 1molCH4 还原 NO2 至 N2 整个过程中放出的热量为 867kJ，则 ΔH2=_______ 。

    (4)工业上一般用碱溶液来吸收 NO2，SO2。写出用氨水吸收过量 SO2 的离子方程式__________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是( )

    A. 非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应

    B. 1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少

    C. 非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

    D. 非金属元素的单质与氢气反应的难易

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

    Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

    2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于（ ）

    A. －417.91kJ·mol－1 B. －319.68kJ·mol－1

    C. +546.69kJ·mol－1 D. －448.46kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是( )。

    A. 由植物油得人造脂肪； 由丙烯与溴水反应制1,2-二溴丙烷

    B. 由乙醇制乙醛；用新制氢氧化铜检验葡萄糖

    C. 由淀粉得葡萄糖；用油脂制肥皂

    D. 由乙烯制溴乙烷；由苯制溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C，D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。

    （1）己知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请写出四种溶液中溶质

    的化学式：A：____________， B：______________，C：_________________。

    （2）将pH相同的A、C溶液稀释相同倍数后，pH变化较大的是__________(填写化学式，后同)；水的电离程度较大的是________________。

    （3）25℃时，若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀释10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC_________(填大于、小于或等于某个数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+ 3H2O。判断下列物质氧化能力强弱顺序为

    A. ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B. BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

    C. BrO3->Cl2>ClO3->IO3- D. Cl2>BrO3->ClO3->IO3-

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