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1.0.1mol烷烃完全燃烧时生成11.2LCO2(标况),则其化学式是C5H12.若其一氯化物有四种同分异构体,则该烷烃的名称(系统命名法)是2-甲基-丁烷,结构简式是CH3CH2CH(CH3)CH3

分析 n(CO2)=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,由C原子守恒可知烷烃含C为$\frac{0.5mol}{0.1mol}$=5,为戊烷,一氯化物有四种同分异构体,则含4种H,以此来解答.

解答 解:n(CO2)=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,由C原子守恒可知烷烃含C为$\frac{0.5mol}{0.1mol}$=5,分子式为C5H12,为戊烷,戊烷同分异构体有:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH34,符合一氯化物有四种同分异构体为CH3CH2CH(CH3)CH3,名称为2-甲基-丁烷,
故答案为:C5H12;2-甲基-丁烷;CH3CH2CH(CH3)CH3

点评 本题考查有机物的分子式的确定,为高频考点,把握有机反应C原子守恒、同分异构体及结构为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意H原子判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO3-)变化趋势可能是:①逐渐减小;②逐渐增大;③先逐渐增大,而后减小;④先逐渐减小,而后增大.4种趋势中可能的是③.
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL.
①3种溶液中,物质的量浓度最大的是CH3COOH.
②分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是CH3COOH.
③与等量的锌粉反应,反应开始时,反应速率D.
A.HCl最快    B.H2SO4最快  C.CH3COOH最快  D.一样快
(3)某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,则此时c(OH-)=2×10-7mol/L.相同条件下,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,则c(OH-)为8×10-9mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.已知CH3COONH4溶液显中性.25℃时,0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大;对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子,抑制醋酸分子的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大.
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量B(填编号),然后测定溶液的pH.
A.CH3COOKB.CH3COONH4C.NH3D.NaHCO3
(2)若甲的解释正确,溶液的pH应不变(填“增大”“减小”或“不变”).若乙的解释正确,溶液的pH应增大(填“增大”“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.从A.甲烷  B.乙醇  C.乙酸  D.淀粉 E.油脂  F.蛋白质六种有机物中,选择合适的物质,将其标号填在横线上.
(1)天然气的主要成分是A;        
(2)大米的主要成分是D;
(3)属于酯类的是E;         
(4)水解最终生成氨基酸的是F;
(5)常用作燃料和医用消毒剂的是B;
(6)普通的食醋中含3%~5%(质量分数)的C.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

16.标准状况下,与22.4ml氧气分子数目相等的氢气的质量为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:3A(g)+bB (g)?cC(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0).12s 时达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,反应过程如图所示.下列说法正确的是(  )
A.前12s内,A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1
B.12s后,A的消耗速率等于B的生成速率
C.化学计量数之比b:c=1:2
D.12s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.实验室用密度为1.25g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液,应量取盐酸体积2.0mL,实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有:250ml容量瓶、胶头滴管
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)B、C、A、F、E、D.
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是DEF
A.摇匀后静置,发现液面低于刻度线,继续加水至与刻度线相切
B.量取浓盐酸时俯视读数
C.定容时仰视
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
E.洗涤量取浓盐酸的量筒,并将洗涤液一并转入烧杯中
F.溶液没有恢复到室温就进行定容.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如表所示:
电离能(KJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如下图所示,该同学所画的电子排布图图1违背能量最低原理、泡利原理,B元素位于周期表五个区域中的S区.

②ACl2分子中A的杂化类型为SP,ACl2的空间构型为直线.
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.
①以体心立方堆积形成的金属铁中,其原子的配位数为8.
②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式
③六氰合亚铁离子Fe(CN)64-中不存在B.A.共价键   B.非极性键   C.配位键  D.σ键  E.π键
(3)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示.请据此回答下列问题:
①确定该合金的化学式Fe2Al.
②若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.能证明碳酸酸性比硅酸酸性强的事实是(  )
A.碳酸能溶于水,硅酸不能
B.CO2通入硅酸钠溶液后生成白色硅酸沉淀
C.Na2CO3和SiO2高温反应生成Na2SiO3和CO2
D.盐酸和Na2CO3反应生成CO2,盐酸和Na2SiO3反应生成硅酸

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