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20.有关电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.向0.2mol•L-1CH3COOH溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液,测得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),则水的电离程度比纯水的大
B.向0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸,刚好完全中和时溶液pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10a-14mol•L-1
C.将0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液有:c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3
D.对于难溶电解质:相同温度时,Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大

分析 A、向0.2mol•L-1CH3COOH溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液,生成等物质的量的醋酸和醋酸钠,所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),溶液呈酸性;
B、刚好完全中和时,氢离子与氢氧根离子浓度相等,pH=a的溶液中c(H+)=c(OH-)=10-amol•L-1
C、根据物料守恒得2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3);根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),所以存在质子守恒得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-);
D、只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小,而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小;

解答 解:A、向0.2mol•L-1CH3COOH溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液,生成等物质的量的醋酸和醋酸钠,所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),溶液呈酸性,所以水的电离受抑制,所以水的电离程度比纯水的小,故A错误;
B、在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则溶液中c(OH-)=c(H+)=10-amol•L-1,故B错误;
C、根据物料守恒得2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3);根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),所以存在质子守恒得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-),故C正确;
D、只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小,而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小,故D错误;
故选C.

点评 本题考查溶液离子浓度的大小,为高频考点,明确溶液中存在的微粒成分及各个浓度之间关系是解本题关键,任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒、质子守恒,与电解质溶液浓度大小无关,题目难度不大.

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