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    5．如图是工业合成氨的简单流程图，沿①路线回流的物质是（　　）
    A．氮气和氢气B．催化剂C．NH3D．H2

    分析 根据合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大．

    解答 解：合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，所以沿路线回去的物质是N2、H2；
    故选A．

    点评 本题主要考查了合成氨工业的原理，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．

    当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃左右静置结晶．生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2．
    （2）装置Y的作用是防止倒吸．
    （3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
    ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵．
    ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体．用饱和SO2水溶液洗涤的目的是减少Na2S2O5在水中的溶解．
    （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵[（NH4）2SO4]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]晶体．

    I．根据上图回答：
    （1）步骤1中加入Na2CO3溶液的作用洗涤铁屑表面的油污．结合离子方程式简要说明步骤1中加热的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加热促进CO32-的水解，增大OH-浓度．
    （2）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是摩尔盐易溶于水而难溶于乙醇．
    Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：
     优等品一等品合格品
    外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质
    氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
    某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：

    【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
    【实验探究】按图示装置进行实验．
    【交流讨论】
    （1）甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量偏高（填偏高、偏低、或不影响），实验装置中存在一个明显缺陷是缺少干燥装置．
    （2）乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是NH4++OH-═NH3↑+H2O，使得NH4+全部转化为NH3，最终进入B装置被吸收．
    【探究结论】
    （3）称取27.0g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重6.8g．则该化肥含氮量为20.7%，由此可判断该化肥的品质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关环境污染的说法不正确的是（　　）
    A．SO2、NO2或CO2的大量排放都会导致酸雨的形成
    B．氟氯烃等化合物的大量排放会破坏大气臭氧层
    C．重金属、有机农药和工业废水的任意排放等会造成水体污染
    D．装饰材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等会造成居室污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与科学、技术、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
    B．高锰酸钾溶液、酒精、过氧化钠都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
    C．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子
    D．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，这种颗粒物分散空气中形成胶体，它具有丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途． 
    （1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是F．
    （2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等．卤素互化物中的化学键类型是 （填标号）AD．A．极性键      B．非极性键        C．离子键        D．σ键
    （3）BeCl2的分子空间构型为直线型；BF3分子中B-F键的键角为120°．
    （4）NF3分子中的N原子的杂化方式为sp3．
    （5）HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是HF分子间存在氢键，而HC（1分）子间不存在氢键
    （6）由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为KMgF3；列式计算该晶体的密度（g•cm-3）$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我省要建成资源节约和生态保护型省份，下列措施或说法不符合这一理念的是（　　）
    A．做好空气质量预报工作，以便空气污染时及时采取防护措施
    B．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
    C．将工业废水“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
    D．利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：Cr${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{4}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3++$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+ （aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法．该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe作电极的原因为阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-═H2↑；溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是（　　）
    A．10℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
    B．20℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
    C．10℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL
    D．20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL

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