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    18．下列物质与反应的分类正确的是（　　）
    A．纯碱属于碱B．酒精属于氧化物
    C．盐酸都属于电解质D．二氧化硫是非电解质

    分析 A．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
    B．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
    C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
    D．水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；

    解答 解：A．纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；
    B．酒精是乙醇有三种元素组成的化合物不是氧化物，故B错误；
    C．盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，是电解质的水溶液，故C错误；
    D．二氧化硫不能电离属于非电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应后Co元素以 Co2+的形式存在．下列叙述不正确的是（　　）
    A．该反应中氧化性：Co2O3＞Cl2
    B．参加反应的HCl全部被Co2O3氧化
    C．每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔Co2O3
    D．制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．vmLA12 （ SO4 ） 3 溶液中含A13+a g，取v/4mL 溶液稀释到vmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
    B．向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    C．向HI溶液中加入Fe（OH）3固体：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D．向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42--=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是有机合成中的重要反应：下列有关说法正确的是（　　）
    A．苯乙酮的一氯代物有6种同分异构体
    B．苯乙酮经反应Ⅰ所得产物的所有原子不可能在同一平面内
    C．反应Ⅱ为取代反应
    D．反应Ⅱ可以在强碱性条件下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某离子反应涉及 H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒． 其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）
    A．反应的氧化剂是 ClO-
    B．消耗 l mol 还原剂，转移电子 3 mol
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3
    D．反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关．
    （1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=a　kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=b　kJ•mol-1
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3=c　kJ•mol-1
    则C的燃烧热△H=$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1．
    （2）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ/mol．
    （3）依据原电池构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C（填序号）．你选择的理由是该反应为氧化还原反应且放热反应．
    A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
    C.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
    D．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）　　　　
    （4）若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：CO-2e-+CO32-=2CO2
    （5）工业上常采用如图所示点解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3+2CO32+H2S=2[Fe（CN）4]4+2HCO3-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大   （填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于如图所示原电池装置中，叙述正确的是（　　）
    A．铜片上有气泡B．铜片为负极
    C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．回答下列问题：
    ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化剂：I2氧化产物_H2SO4
    ②4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，若生成标况下4.48L氯气，则转移的电子总数是0.4mol．用双线桥法表示反应②的电子转移情况．

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