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    16．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．6.0gSiO2晶体中存在的共价键总数为2 NA
    B．1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有阳离子的总数为2NA
    C．标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA个
    D．室温时，pH=12的Ba（OH）2溶液中，氢氧根离子数目为10-2N

    分析 A．质量换算为物质的量，结合1mol二氧化硅含Si-O键4mol计算判断；
    B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根子和氢氧根离子；
    C.1个重水中含10mol中子和10mol质子来分析；
    D．溶液体积未知．

    解答 解：A.6g SiO2的物质的量为$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，含Si-O键0.4mol，故A错误；
    B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根子和氢氧根离子，所以1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有阳离子的总数大于2NA，故B 错误；
    C．标准状况下，2.0gD2O物质的量为$\frac{2.0g}{20g/mol}$=0.1mol，含有的质子数和中子数均为NA个，故C正确；
    D．溶液体积未知，无法计算溶液中离子的个数，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和应用，熟悉二氧化硅的结构、盐类水解规律、重水中所含质子数和中子数多少是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
    C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
    D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
    B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY强
    D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性
    S＞C
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途．废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益．回收银的简化流程如图所示（部分条件和试剂略）：

    请回答下列问题：
    （1）第Ⅰ步中，载体A12O3不与稀硝酸反应．Ag和稀硝酸反应产生的气体是NO．
    （2）第Ⅱ步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得．除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是abdce（填字母编号）．
    a．加入稍过量的NaOH溶液    b．加入稍过量的BaC12溶液    c．过滤
    d．加入稍过量的Na2CO3溶液    e．加入适量盐酸
    （3）第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O．
    （4）N2H4具有还原性，氧化产物为N2．第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是NH4Cl、NH3（填化学式）．
    （5）N2H4可用作火箭推进剂．已知：
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol
    N2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是2N2H4（1）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135 kJ/mol．
    （ 6）Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O2，碱性条件下该电池的正极反应式是Ag2O2+2H2O+4e-=2Ag+4OH-．
    （7）若上述流程中第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是5.4×l0-4abkg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，Y与R同族，Y的氢化物常温下为无色无味的液体，X与Y可形成直线形分子XY2，Z的基态原子p轨道上电子总数为7，T2+离子的3d轨道上有3个电子．
    请回答下列问题：
    （1）R的基态原子电子排布式是ls22s22p63s23p4，X、Y、R中电负性最大的是O（填元素符号）．
    （2）XY32-离予中X的杂化形式是sp2，RY2分子的立体构型是V形．
    （3）Z的单质晶胞如图所示，则晶体中Z的配位数是12．
    （4）T3+能被酸性KMnO4氧化成TO2+，则其反应的离子方程式是5V3++MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用电解饱和食盐水制取烧碱和氯气．用于电解的食盐水需要先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子．其除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后沉淀后将沉淀一并滤去．经过检测发现滤液中仍然含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当向溶液中加入大量CO32-时，一部分BaSO4（s）转化为BaCO3（s）：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），导致溶液含有一定量SO42-．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
    资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素-3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
    （1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式解释）．
    （2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
    某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．

    （3）a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶；b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
    （4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    （5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气．
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：
    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
    实验如下：
    取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．
    （6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀．
    （7）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图：

    已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
    离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Mn2+8.39.8
    Cu2+4.46.4
    回答下列问题
    （1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
    （2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
    （3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
    （4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
    则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
    （6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6kg这样的辉铜矿最多能制备14.9mol无水Cu（NO3）2．（计算结果精确到小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Al3+，Fe3+，Cu2+中的几种离子．
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+．
    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，有关的离子反应式为Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）B．
    A．Cl-B．NO3- C．CO32-D．OH-．

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