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    18．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，a是第二周期元素，c原子最外层电子数既是a原子内层电子总数的3倍，又是b原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：d＞b
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：d＞c
    C．化合物ac2中含有离子键
    D．氧元素分别与a、b形成的化合物都是共价化合物

    分析 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a是第二周期元素，c原子最外层电子数既是a原子内层电子总数的3倍，又是b原子最外层电子数的2倍，则c原子最外层电子数为6，b原子最外层电子数为3，四原子最外层电子数之和为20，则a、d原子最外层电子数之和为20-6-3=11，a的原子序数小于b，若b处于第二周期，a原子最外层电子数只能为1或2，d原子最外层电子数为10或9，不符合，故b处于第三周期，则b为Al，c为S，d为Cl，a原子最外层电子数为11-7=4，故a为C元素．

    解答 解：a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a是第二周期元素，c原子最外层电子数既是a原子内层电子总数的3倍，又是b原子最外层电子数的2倍，则c原子最外层电子数为6，b原子最外层电子数为3，四原子最外层电子数之和为20，则a、d原子最外层电子数之和为20-6-3=11，a的原子序数小于b，若b处于第二周期，a原子最外层电子数只能为1或2，d原子最外层电子数为10或9，不符合，故b处于第三周期，则b为Al，c为S，d为Cl，a原子最外层电子数为11-7=4，故a为C元素．
    A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径d（Cl）＜b（Al），故A错误；
    B．非金属性d（Cl）＞c（S），最高价氧化物对应水化物的酸性：d＞c，故B正确；
    C．化合物CS2中含有共价键，故C错误；
    D．氧元素分别与a（C）、b（Al）形成的化合物中氧化铝属于离子化合物，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力以及对元素周期律的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    反应I：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH 4（s）△H1=akJ．mol-1
    反应Ⅱ：NH2COONH 4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g））△H2=+72.49kJ．mol-1
    总反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g））△H3=-86.98kJ．mol-1
    请回答下列问题：
    （1）反应I的△H1=-159.47kJ．mol-1（用具体数据表示）．
    （2）反应Ⅱ的△S＞（填“＞”或“＜”）0，一般在高温（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行．
    （3）-定温度下在体积为VL的容器中进行反应I，下列能说明反应达到平衡状态的是_BD_（填字母序号）．
    A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    B．容器内气体总压强不再变化
    C．2v正（ NH3）=v逆（CO2）
    D．容器内混合气体的密度不再变化
    （4）25℃时，将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充人一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应I并达到平衡．测得平衡时混合气体的总浓度为4.8×10-3mol．L-1．则此温度下，反应I的平衡常数为6.1×107（L•mol-1）3．
    （5）总反应中影响CO：平衡转化率的因素很多，下图为某特定条件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和温度影响CO2平衡转化率变化的曲线．
    ①其它条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是降低（填“提高”或“降低”）水碳比．
    ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示变化趋势的原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低．
    ③不同的氨碳比（ $\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）对C02的转化率也有影响，若开始以氨碳比等于3进行总反应，达平衡时NH3的转化率为40%，则C02的平衡转化率为60%．

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    6．欲从苯酚的乙醇洛液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏 ②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足且的NaOH溶液⑦加入足量的FeC13溶液⑧加入乙酸和浓硫酸的混合液加热．合理合理的实验操作步骤及顺序是（　　）
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    A．20.625kJB．41.25kJC．82.5kJD．165.0kJ

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    试回答下列问题：
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    D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C-Cl键数为4NA

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    （1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N；
    （2）氢化物A2H4分子中A原子采取sp2杂化；
    （3）按原子的外围电子排布分区，元素F在ds区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O；
    （4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键；
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu3N；设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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