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【题目】下列物质有固定熔沸点的是(
A.CuSO4溶液
B.石蜡
C.玻璃
D.白磷

【答案】D
【解析】解:A、硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物,没有固定的熔沸点,故A错误;
B、石蜡是由多种烷烃和环烷烃所组成的混合物,没有固定的熔沸点,故B错误;
C、玻璃是二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙的混合物,没有固定的熔沸点,故C错误;
D、白磷是纯净物,有固定的熔沸点,故D正确.
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据如表数据,下列选项正确的是(

化学式

CH3COOH

H2SO3

NH3H2O

电离常数K(25℃)

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=1.23×10﹣2;Ka2=6.6×10﹣8

Kb=1.8×10﹣5


A.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为:SO32+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO
B.25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合液中水的电离被促进
C.NaHSO3溶液呈酸性,是因为Kw/Ka1>Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后,溶液中的微粒存在以下关系:c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+c(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各图中正确的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质.

请回答:
(1)仪器E的名称是 . 若没有装置C,将气体直接排放到空气中,会带来的主要环境问题是
(2)观察到B中溶液颜色变浅,说明了SO2具有的性质是
(3)写出仪器D中的实验现象 , 发生氧化还原反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2 , 并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答:
(1)A中所放试剂为 , B中所放试剂为 , 二者反应的化学方程式为 , 该反应中的氧化剂是
(2)C中试剂是;D中试剂的作用是
(3)E中现象是; F中现象是 , 其反应的化学方程式为;F管中脱脂棉的作用是
(4)H中试剂为
(5)整套装置中有两处用酒精灯加热,两处酒精灯点燃的先后顺序是(用①或②填写)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应.下列说法正确的是(

A.开始时产生的气体为H2
B.AB段发生的反应为置换反应
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL﹣1
D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用反应Zn+Cu2+= Zn2++ Cu设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是

A. ZnCuZnSO4B. CuZn ZnCl2

C. CuZnCuCl2D. ZnCuCuSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中的离子键最强的是(
A.KCl
B.CaCl2
C.MgO
D.Na2O

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【题目】TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途.
(1)工业上用钛铁矿石(FeTiO3 , 含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:

其中,步骤③发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O.
(i)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式:
(ii)④中加入的X可能是
(iii)④⑤两步的目的是
(iv)写出⑥的化学反应方程式
(2)TiO2可通过下述两种方法制备金属钛:方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4 , 再用镁还原得到Ti.
(i)写出生成TiCl4的化学反应方程式
方法二是电解TiO2来获得Ti(同时产生O2):
将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池.
(ii)阴极反应的电极反应式为
(iii)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是

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