（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸；②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料；③ Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料；④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。
（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。
（2）Z的氧化物在通信领域用来作 ，工业上制Z单质的化学反应方程式为 。
（3）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。
（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列实验方案进行探究。称量x g Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是 。若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?若有影响分析其原因 。
（1）6H++Al2O3＝2Al3++3H2O（2分） （2）光导纤维（2分） SiO2+2C
Si+2CO↑（2分）
（3）360 （2分） 充分灼烧，冷却后粉末的质量（2分）；
有影响，空气中的N2和CO 2都能与镁反应（3分）
【解析】
试题分析：X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X是氯元素；②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，则Y是铝元素；③ Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，则Z是硅元素；④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧，则W是镁，在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。
（1）高氯酸与氧化铝反应的离子方程式为6H++Al2O3＝2Al3++3H2O。
（2）二氧化硅在通信领域用来作光导纤维，工业上制硅单质的化学反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。
（3）溶液中铝离子的物质的量是0.05L×1mol/L＝0.05mol，最多生成0.05mol氢氧化铝。而实际生成的氢氧化铝是1.56g，物质的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，这说明生成的0.05mol氢氧化铝再被溶解0.03mol时消耗的氢氧化钠最多。所以根据方程式Al3＋＋3OH—＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知消耗氢氧化钠的物质的量是0.05mol×3+0.03mol＝0.18mol，则氢氧化钠溶液的体积是0.18mol÷0.5mol/L＝0.36L＝360ml。
（4）在加热的条件下镁和铝分别转化为氧化铝和氧化镁，因此欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是充分灼烧，冷却后粉末的质量。由于空气中的N2和CO 2都能与镁反应，所以对测定结果有影响。
考点：考查无机框图题推断的有关分析与应用
百年学典课时学练测系列答案科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题
某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜）。
（4）实验2达到平衡时，A的平衡转化率为
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科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题
把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是
A．盐酸的浓度 B．用铁粉代替铁片
C．增大压强 D．溶液的温度
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
【化学—选修5有机化学基础】（15分）
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：
（1）Ⅱ中含氧官能团的名称 。
（2）反应②的化学方程式 。
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 。
（4）下列说法正确的是 。
A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B.Ⅱ能发生银镜反应
C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应 D.反应③属于酯化反应
（5）A的结构简式 。
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 。
（7）一定条件下，化合物Ⅶ（
）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列离子方程式书写正确的是
A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH
===CaCO3↓＋H2O
D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷（解析版） 题型：推断题
（8分）A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：
已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。
（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，则A的化学式为 ，D的化学式为 ；A、C反应生成B的离子方程式为 。
（2）若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_______________，C与E反应生成B的化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省七校联盟高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题
【化学－选修5：有机化学基础】（15分）
用乙烯、甲苯、D三种原料合成高分子化合物J和有机中间体K的路线如下：
回答下列问题：
（1）C中官能团的名称是__________________，D的系统命名名称是__________________；
（2）K的结构简式是__________________；
（3）F→G的化学反应方程式是_______________________________；
（4）I→J属于加聚反应，J的结构简式是_________________；
（5）写出生成I的化学反应方程式______________________________；
（6）M与C互为同系物，质谱图显示其最大质荷比为136，符合下列条件的M的同分异构体有___________种。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
(12分)食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。
（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是 （填标号）。
A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca
（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是 。
（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实： 。
（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子 mol，该反应的离子方程式为 。
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