Question

【题目】把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（ ）
A.3.4mol/L
B.0.2mol/L
C.1.8mol/L
D.3.6mol/L

Answer 1

【答案】A
【解析】解：标况下2.24L混合气体的物质的量为： =0.1mol，
2.016LO2的物质的量为：n（O2）= =0.09mol，则：

2Na2O2+	2CO2	=2Na2CO3+O2	气体物质的量减小△n
2	2		2
	n（CO2）		0.1mol﹣0.09mol=0.01mol

所以：n（CO2）= =0.02mol，
由于恰好完全反应，则第一份生成的CO2与混合物中含有的过氧化钠反应，第一份生成CO2的为0.02mol，生成的O2为：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，则：

2Na2O2+	4HCl=	=4NaCl+2H2O+	O2↑
	0.32mol		0.08mol
NaHCO3+	4HCl=	=NaCl+H2O+	CO2↑
	0.02mol		0.02mol

所以消耗的HCl的物质的量为：0.32mol+0.02mol=0.34mol，其物质的量浓度为： =3.4mol/L，
故选A．