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    已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是：
    A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的KW增大
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．该溶液里不存在HA分子
    D

    试题分析：
    HA       H+   +    A-
    始(mol/L)0.1
    变(mol/L)0.1×0.1%=10-4 10-4         10-4
    平(mol/L)0.0999         10-4         10-4
    溶液中氢离子浓度为10-4mo1/L，pH=4，A正确；水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大，B正确；此酸的电离常数K=c(H+)c(A-)/c(HA)≈10-7，C正确；酸部分电离，所以溶液中还有未电离的HA分子，D错误。
    点评：弱电解质电离平衡计算与化学平衡计算模式相同。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在H2O＋CH3COO－ CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是
    A．加入NaOH固体B．加入冰醋酸C．增大压强D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（  ）
    A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
    C．HNO2不是离子化物，而是共价化合物D．HNO2和NaCl不能发生反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,

    (1)O点导电能力为0的理由是                       。
    (2)a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是             。
    (3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是                 。
    (4)要使c点c增大,c减少,可采取的措施是(至少写出三种方法)
    ①        ;②        ;③        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.05 的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是(    )
    A．溶液中氢氧根离子的浓度增大了
    B．c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动?
    C．平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少
    D．电离程度增大,c也增大了

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中，正确的是
    A．Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2B．Na2CO3==Na2+ + CO32-
    C．NaOH ="=" Na+ + OH-D．NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为
    A．V2=10V1B．V1＜10 V2、C．10V1＞V2D．V2＞10V1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某酸溶液中C(H+)=0.1mol?L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（   ）
    A．一定等于0.1mol?L-1B．一定大于0.1mol?L-1
    C．一定小于0.1mol?L-1D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

    已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。
    请回答下列问题：
    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。
    a．升高温度     b．向溶液中滴入2滴浓盐酸    c．加入少量NaF固体    d．加水稀释
    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__             （保留两位有效数字），电离度约为___            _%。
    （3）已知在此温度下：
    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ?mol -1；
      HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ?mol -1
    则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________  ；在忽略F－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。
    （4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
    a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
    b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
    c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   
    d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

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