Question

12．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
• B． 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
• C． 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol   2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ/mol，则Q₁＞Q₂

Answer 1

分析 A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，指1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ；
B．物质的状态不同，能量不同；
C．浓硫酸溶于水放热；
D．根据液态水的能量比气态水低判断．

解答 解：A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故A错误；
B．物质的状态不同，能量不同，则等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量不同，故B错误；
C．浓硫酸溶于水放热，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；
D．液态水的能量比气态水低，生成液态水放出的热量较少，由于焓变为负值，则Q₁＞Q₂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，该类题目要注意准确理解概念，特别是燃烧热、中和热，难度不大．