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异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化,如图所示。有关说法正确的是(     )

A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物     

B.异秦皮啶分子式为C11H12O5

C.秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应
D.1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应


【知识点】有机物的结构与性质

【答案解析】D   解析:A、异秦皮啶与秦皮素结构不相似,不能互为同系物,故A错误;B、异秦皮啶分子式为C11H10O5,故B错误;C、秦皮素结构中含有碳碳双键、酯基、酚羟基,一定条件下能发生加成反应和取代反应,不能发生消去反应,故C正确;D、1mol秦皮素酚羟基的对位可以与1molBr2发生取代,碳碳双键可以与1molBr2发生加成反应,最多可与2molBr2反应;酯基水解产物有酚羟基和羧基,一共有3个酚羟基和一个羧基,可与4molNaOH反应,故D正确;

故答案选D

【思路点拨】本题考查有机物的官能团和基本性质,C选项中酯基水解产物有酚,还能与氢氧化钠继续反应,为易错点。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


如图所示,下列说法不正确的是(  )。

A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)===C(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1

B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)+B2(g) ΔH2=+Q2 kJ·mol-1

C.Q1Q2的关系:Q1Q2

D.ΔH2>ΔH1

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科目:高中化学 来源: 题型:


X、Y、Z、W代表短周期的四种元素,有关它们的部分结构及性质信息如下表所示。

元素

部分结构信息

部分性质信息

X

X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子

X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存

Y

Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半

Y能形成多种气态氢化物

Z

Z原子的最外层电子数多于4

Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6

W

W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)

化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn

请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答):

(1)X的气态氢化物分子的电子式是________________________,Z元素在周期表中的位置是________。

(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________________。

(3)常温时,W的硫酸盐溶液的pH________7(填“<”、“>”或“=”),理由是__________________________________________________________

_____________________________________________ (用离子方程式表示)。

(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)______________________________________________。

(5)25 ℃、101 kPa时,32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_______

______________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验操作不能达到预期目的的是  (   )

实验目的

操作

A

欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性

用金属钠分别与水和乙醇反应

B

欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

滴加酸性KMnO4溶液,看紫红色是否褪去

C

欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱

测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH

D

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入NaOH溶液,充分反应后,分液

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科目:高中化学 来源: 题型:


某烷烃相对分子质量为86,如果分子中含有3个—CH3

2个—CH2—和1个,则该结构的烃的一氯取代物最多可能有(  )种(不考虑立体异构)

A.4               B.5             C.6             D.9

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科目:高中化学 来源: 题型:


液晶高分子材料应用广泛,新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下:

(1)化合物Ⅰ的分子式为       ,1mol化合物Ⅰ最多可与     mol NaOH反应。

(2)CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为                  (注明条件)。

(3)化合物I的同分异构体中,苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种,写出其中一种同分异构体的结构简式                         (任写一种)。

(4)反应③的反应类型是      .在一定条件下,化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V,V的结构简式是              

(5)下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是     (填字母)。

A.属于烯烃                    B.能与FeCl3溶液反应显紫色

C.一定条件下能发生加聚反应    D.能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:


工业废水中常含有一定量的Cr2O,会对人类及生态系统产生很大损害,电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水,最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀,达到净化目的。下列有关说法不正确的是(  )

A.电解时选用Fe作阳极,石墨棒作阴极

B.阴极附近的沉淀只有Cr(OH)3

C.阳极附近溶液中,发生反应的离子方程式是Cr2O+6Fe2+14H===2Cr3+6Fe3+7H2O

D.消耗1 mol Cr2O,将有336 g Fe消耗,因此要定期更换铁电极

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科目:高中化学 来源: 题型:


用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(abc代表电压值):

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

xa

电极附近出现黄色,有气泡产生

有Fe3、有Cl2

axb

电极附近出现黄色,无气泡产生

有Fe3、无Cl2

bx>0

无明显变化

无Fe3、无Cl2

(1)用KSCN溶液检验出Fe3的现象是________。

(2)Ⅰ中,Fe3产生的原因还可能是Cl在阳极放电,生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应的离子方程式:________________________________________________。

(3)由Ⅱ推测,Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电。原因是Fe2具有________性。

(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

axc

无明显变化

有Cl2

cxb

无明显变化

无Cl2

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:_____________________________________________________。

③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点):_______________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质与水反应,能放出氧气的是

  A.Na              B. Na2O             C. Na2O2           D.NO2 

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