Question

乙烯（CH₂=CH₂）是一种重要的基本化工原料．请回答下列问题：
（1）CH₂=CH₂分子属于

 

（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）1个CH₂=CH₂分子中含有

 

个σ键，

 

个π键．
（3）CH₂=CH₂分子中C原子的杂化轨道类型是

 

．

Answer 1

考点：化学键,乙烯的化学性质

专题：有机反应

分析：（1）双键为平面结构，且乙烯结构对称；
（2）双键中1个为σ键，1个为π键，而C-H键为σ键；
（3）CH₂=CH₂分子中C原子上没有孤对电子，σ键数为3，以此来解答．

解答： 解：（1）双键为平面结构，且乙烯结构对称，则正负电荷的中心重合，为非极性分子，故答案为：非极性；
（2）双键中1个为σ键，1个为π键，而C-H键为σ键，则1个分子中含5个σ键，1个π键，故答案为：5；1；
（3）乙烯分子每个碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对，所以采取sp²杂化，故答案为：sp²．

点评：本题考查化学键及共价键的类型，为高频考点，把握乙烯中含双键及单键的数目为解答的关键，注重分子结构与性质的考查，题目难度不大．